SL_Vie_UNI_2019-2KiJvNwcJ3FXu

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PREGUNTAS Y RESPUESTASPREGUNTAS Y RESPUESTAS UNIUNI
Examen de admisión 2019-2
Física y Química
1
Física
PREGUNTA N.º 1
Cuando se conectan 2 resistencias R1 y R2 en serie a 
una fuente V0=24 V, por las resistencias circula una 
corriente I1= 0,6 A. Si las resistencias se conectan en 
paralelo con la misma fuente V0, la corriente total es I2= 
3,2 A. Determine el valor de cada resistencia (en W).
A) 20 y 20 B) 10 y 30 C) 40 y 10
D) 20 y 35 E) 10 y 35
En el circuito
 V= IReq
 24 3 2 1 2
1 2
=
+




,
R R
R R
De (I)
 24
3 2
40
3001 2 1 2= → =
, R R
R R (II)
Entonces, de (I) y (II)
 R1=10 W ; R2=30 W
Respuesta: 10 y 30
RESOLUCIÓN
Tema: Circuitos eléctricos
Caso 1
0,6 A
R1 R2
24 V
Para el circuito
 V= IReq
 24=0,6(R1+R2)
→ R1+R2=40 (I)
Caso 2
R1
R2
24 V
3,2 A
PREGUNTA N.º 2
Determine la diferencia de potencial (en V) entre 
los terminales a y d, del arreglo de condensadores 
mostrado en la figura, si la diferencia de potencial 
entre los puntos b y c es de 10 V.
C1=6 mF; C2=7 mF; C3=5 mF y C4=2 mF
C2
C3
C1 C4a b c d
A) 30 B) 60 C) 90
D) 120 E) 150
2
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RESOLUCIÓN
Tema: Capacitores
a b c d
7 mF
5 mF
6 mF 2 mF
Realizamos el equivalente de C2 y C3.
6 mF 12 mF 2 mF
a b
q q q
c d
Como están en serie, almacenan la misma cantidad 
de carga.
Dato
 Vbc=10 V
→ 
q
q
12
10 120
µ
µ= → = C
Realizamos el equivalente entre a y d.
a d
Ceq= mF
4
3
Del dato
 Q=CeqVad
→ 120
4
3
 µ µ= Vad
∴ Vad=90 V
Respuesta: 90
PREGUNTA N.º 3
Una masa de hielo de 600 g a 0 °C se coloca sobre 
una estufa, que le suministra calor a razón de 200 J 
cada segundo, determine aproximadamente el tiem-
po (en minutos) que demora el hielo en derretirse 
completamente. Asuma que todo el calor suminis-
trado es absorbido por el hielo.
Calor latente de fusión del agua L=3,33×105 J/kg
A) 15,2 B) 16,6 C) 17,8
D) 20,2 E) 21,5
RESOLUCIÓN
Tema: Fenómenos térmicos
De P
Q
t
=
→ P
t
= mL
 220
0 6 3 33 105
=
× ×, ,
t
→ t=999 s
∴ t=16,6 min
Respuesta: 16,6
PREGUNTA N.º 4
Un matraz de vidrio que se llena completamente de 
mercurio a 20 °C, se calienta hasta 100 °C y se de-
rrama 6 cm3 de mercurio. Calcule aproximadamente 
la capacidad del matraz (en cm3) que tenia al inicio. 
El coeficiente de dilatación lineal de vidrio del matraz 
es 0,4×10–5 °C–1 y del mercurio es 6×10–5 °C–1.
A) 143 B) 196 C) 223
D) 311 E) 446
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3
Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Fenómenos térmicos
VB
20 °C
100 °C
DVV
DVHg
VD
Hg
DVV : Incremento del volumen del matraz
VD: Volumen que se derrama
DVHg: Incremento de volumen del Hg
Del gráfico:
 DVV+VD=DVHg
 V0gVDT+VD= V0gHgDT
 V0(3×0,4×10 – 5)80+6=V0(3×6×10 – 5)80
∴ V0=446 cm
3
Respuesta: 446
PREGUNTA N.º 5
Un tubo en forma de “U” contiene mercurio. Calcule 
la altura (en cm) de agua que se debe verter en una 
rama del tubo para que el mercurio se eleve 15 mm 
de su nivel inicial. 
Densidad del mercurio: 13,6 g/cm3.
A) 13,6 B) 27,2 C) 40,8
D) 54,4 E) 81,6
Considerando las ramas iguales.
Si una de ellas sube 15 mm, en la otra su nivel 
desciende 15 mm respecto del nivel inicial.
Del gráfico
 
ρ ρA B
agua Hg
 =
 ρ ρH O H O Hg Hg2 2g h g h⋅ = ⋅ ⋅
 103 × h = 13 600 × 30 × 10– 3
∴ h=0,408 m
 < > 40,8 cm
Respuesta: 40,8 cm
PREGUNTA N.º 6
Calcule aproximadamente la frecuencia umbral (en 
1015 Hz) del silicio, si su función de trabajo es 4,8 eV.
(1 eV=1,602×10–19 J; h=6,626×10–34 J · s)
A) 1,16 B) 2,16 C) 3,16
D) 4,16 E) 5,16
RESOLUCIÓN
Tema: Presión hidrostática 
Se pide la altura de la columna de agua para que 
el mercurio se desplace 15 mm de su nivel inicial.
15 mm
15 mm
AA BB
Nivel
inicial
agua
h
mercurio
isóbara
RESOLUCIÓN
Tema: Efecto fotoeléctrico
Piden hallar en forma aproximada la frecuencia 
umbral (f0) para el silicio.
Se sabe que esta se obtiene cuando la EC de los 
fotoelectrones es cero.
De la ecuación del efecto fotoeléctrico
 E ECfotón máx
���
= + ( )φ
0
 hf0 =f
→ f
h
0
19
34
4 8 1 602 10
6 626 10
= =
×( )
×
−
−
φ , ,
,
 f0=1,16×10
15 Hz
∴ f0=1,16
Respuesta: 1,16
4
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PREGUNTA N.º 7
Un objeto de 3 cm de alto está situado a 10 cm de-
lante de un espejo convexo, cuyo radio de curvatura 
es 6 cm. Determine aproximadamente el tamaño (en 
cm) de la imagen formada.
A) 0,25 B) 0,69 C) 1,28
D) 2,61 E) 3,15
RESOLUCIÓN
Tema: Espejos esféricos
Graficamos
q=10 cm
f=– 3 cm
i
F
ZR(+) ZV(–)
R
hi
h
θ
Se verifica que
 
h
h
i
h
i
hi i
θ
θ
θ θ
= → = (I)
Cálculo de i de la ecuación de Descartes
 
1 1 1
f i
= +
θ
 − = + → =−
1
3
1 1
10
30
13i
i cm
Finalmente en (I)
 hi =




⋅
30
13
10
3
∴ hi=0,69 cm
Respuesta: 0,69
PREGUNTA N.º 8
Un alambre homogéneo de 50 g de masa y 1 m de 
longitud conduce una corriente de 2 A en la dirección 
positiva del eje X. Determine el campo magnético 
(en T) mínimo necesario para levantar verticalmente 
este alambre. g=9,81 m/s2.
g
1 m
I
X
Y
A) −0 122, k B) −0 245, k C) 0 245, k
D) 0 490, j E) −0 490, î
RESOLUCIÓN
Tema: Fuerza magnética sobre conductor
Nos piden el mínimo valor del campo magnético 
(inducción magnética), para levantar el alambre.
g
B
Fmag
X
Z
Y
Fg
1 m
I
La F

mag debe compensar la fuerza de gravedad 
del alambre. Aplicando la regla de la palma de la 
mano izquierda, se deduce que el vector inducción 
magnética debe estar orientado según el eje – Z.
Del equilibrio
 Fmag.=Fg
 BIL=mg
 B(2)(1)=50×10–3×9,8
→ B=0,245T
∴ B

= −0 245, k
Respuesta: −0 245, k
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5
Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Óptica geométrica - Refracción
En el gráfico
 nA=1
60°
30°
np=1,5
30°
x y
ba
De la ley de Snell (aire - prisma)
 nAsenx=npsen30 (I)
De la ley de Snell (prisma - aire) 
 npsen30=nAseny (II)
PREGUNTA N.º 9
Un rayo de luz incide sobre la cara de un prisma, 
cuya sección transversal es un triángulo equilátero 
ABC, tal como se indica en la figura; su índice de 
refracción es n = 1,5. Si se observa que la trayectoria 
del rayo de luz en el interior del prisma es paralela 
al segmento AC, entonces se cumple
B
E
A
D
C
ba
60°
A) sena = 2senb 
B) sena =1,5senb 
C) 1,5sena= senb
D) sena = senb
E) sena=cosb
De (I) y (II)
 x = y → a = b
∴ sena = senb
Respuesta: sena= senb
PREGUNTA N.º 10
Una carga de 1 mC y 0,1 mg de masa se mueve por 
una trayectoria circular en el plano XY, debido a la 
acción de un campo magnético de 1 T en la dirección 
del eje Z. Determine el radio de la órbita circular, en 
m, si la rapidez de la partícula es de 100 m/s.
A) 5 B) 10 C) 15
D) 20 E) 25
RESOLUCIÓN
Tema: Electromagnetismo - Fuerza magnética
q=10–6 C
m=0,1×10–6 kg
Y
X
×
×
×
×
R
F
M v=10 m/s
 B=1 T
A partir de la dinámica circunferencial
 
F
mv
R
c =
2
 
qvB
mv
R
=
2
 
R
mv
qB
=
 
R=
× ×
×
−
−
0 1 10 10
10 1
6 2
6
,
∴ R=10 m
Respuesta: 10
6
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PREGUNTA N.º 11
Un bloque de 4 kg de masa se encuentra apoyado sobre 
un plano inclinado que forma 37° con la horizontal, los 
coeficientes de rozamiento estático y cinético son 0,8 
y 0,5 respectivamente. Una fuerza F que varía con el 
tiempo, de la forma F=4t+10 (F en N y t en s) actúa 
sobre el bloque tal como se indica en la figura. Determine 
aproximadamente la aceleración (en m/s2) con la cual 
empezará a subir por el plano inclinado. g = 9,81 m/s2 
A) 1,23 
B) 2,35 F
37°
C) 3,64
D) 4,82 
E) 5,17
RESOLUCIÓN
Tema: Dinámica rectilínea
 m=4 kg
fN
F
f
mg sen37°
37°
37°
mgcos37°
mg
m 0,5
0,8
Cuando el bloque se encuentra a punto de deslizar
 F= fS(máx)+mg sen37°
 F=mS mg cos37°+ mg sen37° (I)
Un instante después se inicia el deslizamiento de
 FR=m . a
 F –fK – mg sen37=m . a
 F – mK mg cos 37°– mg sen 37°=m . a (II)
(I) en (II)
	 mS mg cos37° – mK mg cos 37°=m . a
 a= (mS – mK) g cos 37°
Reemplazamos valores.
 a= (0,8 – 0,5)(9,81)cos37°
 a=2,35 m/s2
Respuesta:2,35
PREGUNTA N.º 12
Un cuerpo de 5 kg de masa se mueve a lo largo del 
eje X. Su posición está dada por X(t)=At+Bt2, donde 
los valores de las constantes A y B son 2 m/s y 4 m/s2 
respectivamente. Indique la gráfica que representa la 
magnitud de la fuerza neta que actúa sobre el cuerpo 
en función del tiempo. 
A) 
10
F(N)
t(s)
B) 
20
F(N)
t(s)
C) 
20
F(N)
t(s)
40
D) 
10
F(N)
t(s)
E) F(N)
t(s)
40
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Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Dinámica rectilínea
 m=5 kg
 A=2 m/s
 B=4 m/s2
 x
a
F
Del dato
 x(t)=2t+4t
2
En general
 
x x v t a tt
   
( ) = + +0 0
21
2
Comparamos.
 v0= +2 m/s a =+8 m/s
2
De la 2a Ley de Newton
 FR=ma
 F=5(8)
 F=40 N
La fuerza es de módulo constante.
Respuesta: 
F(N)
t(s)
40
PREGUNTA N.º 13
Una partícula se mueve por una trayectoria circular 
de radio 8 m, con una rapidez que varía según 
v=2+21, donde t está en s y v en m/s. Determine 
el ángulo entre el vector de la aceleración total con 
su componente normal después de 1 s de iniciado 
el movimiento. 
A) 30° B) 60° C) 45°
D) 53° E) 90°
RESOLUCIÓN
Tema: MCUV
Piden el ángulo q entre la aceleración resultante 
a

 y su componente normal u

 (también llamado 
aceleración centrípeta).
Con 
 
v = 2 + 2t
Rapidez
inicial
Aceleración
tangencial: at
Se tiene: at=2 m/s
2
Luego de 1 s, se determina la rapidez.
Reemplazamos
 t=1 s → v=2+2(1)=4 m/s
Con esta rapidez se determina la aceleración 
centrípeta:
 
a
v
r
m scp = = =
2 2
24
8
2 /
Graficamos
acp=2 m/s
2
a
q
at=2 m/s
2
t=1 s
Notar que a

 forma q=45° con su componente 
normal.
 
Respuesta: 45°
8
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PREGUNTA N.º 14
Un cuerpo se lanza hacia arriba desde una altura de 
5 m. El tiempo que demora en llegar al suelo desde la 
altura máxima es de 3 s. Calcule aproximadamente 
el tiempo (en s) que demoró en alcanzar su altura 
máxima, g = 9,81 m/ s2
A) 2,5 B) 2,6 C) 2,7
D) 2,8 E) 2,9
RESOLUCIÓN
Tema: MVCL
Piden el tiempo t que le lleva alcanzar su altura 
máxima luego de ser lanzado.
Grafiquemos
v=0
v0
t
3 s
5 m
t d
H
Con t=3 s y v0=0
Determinamos H.
 H v t= + × ×0
21
2
9 81 3,
 H=44,145 m
Luego de la gráfica, calculamos
 d=H – 5=44,145 – 5
 d= 39,145 m
PREGUNTA N.º 15
Dada la ecuación dimensionalmente correcta 
E=xFv, determine la dimensión de x si E es energía, 
F es fuerza y v es velocidad.
A) M B) L C) T
D) ML E) LT
RESOLUCIÓN
Tema: Análisis dimensional
Piden [x]
Se tiene: E=xFv
 [E]= [x][F][v] (I)
Donde
 
E F d F d[ ]= [ ]= 




 = ×[ ]= [ ][ ]energía
Trabajo
mecánico
 
v
d
t
d
t
[ ]= 



=
[ ]
[ ]
Reemplazamos en (I).
 
F d x F
d
t
[ ][ ]= [ ][ ]
[ ]
[ ]
Simplificamos.
 [x]= [t]=T
Respuesta: T
Finalmente, en el tramo en que desciende d se 
determina t.
 d gt= +0
1
2
2
 39 145
9 81
2
2,
,
= t
 t=2,82 s
Respuesta: 2,8
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Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Intensidad sonora
Piden potencia de la fuerza: P
Se sabe
 
B
I
I
=




10
0
log
Con I0=10
−12 W/m2 
→ 100 10
10 12
=



−
log
I
Resolvemos.
 I=10–2 W/m2
Además, recuerde que
 
I
P
A
= = Potencia
Área
Con: A=4p r2; r=2 m
 
10
4 2
2
2
−
=
( )
P
π 
→ P=16p ×10–2 W
Respuesta: 16p×10–2
PREGUNTA N.º 17
Un péndulo simple tiene un periodo T cuando oscila 
en la Tierra. Cuando se pone a oscilar en un planeta 
B, el periodo resulta ser T/2. Calcule el cociente de la 
gravedad de la Tierra entre la gravedad del planeta 
B si la longitud del péndulo es .
A) 
1
4
 B) 
1
2
 C) 1
D) 2 E) 4
RESOLUCIÓN
Tema: Péndulo simple
El periodo para un péndulo simple viene dado por
 T
L
g
= 2π
En el planeta Tierra
 T
gT T
= 2π

 (I)
En el planeta B
 T
T
gB B
= =
2
2π

 (II)
Piden gT / gB.
Dividimos (II) y (I).
 
T
T
g
g
2
2
2
=
π
π


B
T
 
1
2
=
g
g
T
B
∴ 
g
g
T
B
=
1
4
Respuesta: 
1
4
PREGUNTA N.º 16
El nivel de sonido a 2 m de una fuente sonora que 
emite ondas acústicas homogéneamente en todas 
las direcciones es 100 dB. La potencia de la fuente 
(en W) es
A) 
1
16
10 2
π
× − B) 
16
3
10 2
π
× − C) 
8
3
10 2
π
× −
D) 8p×10–2 E) 16p×10–2
10
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PREGUNTA N.º 18
Sobre una recta se colocan consecutivamente 10 
partículas puntuales e idénticas, separadas una 
distancia de 1 m una de la otra. Sobre la recta se 
acerca otra partícula idéntica a las anteriores con 
una rapidez de 10 m/s. Calcule el tiempo (en s) 
que transcurre desde que se produce el primer 
choque hasta el último si todos los choques son 
completamente inelásticos.
A) 5 B) 5,1 C) 5,2
D) 5,3 E) 5,4
RESOLUCIÓN
Tema: Choques
Según el problema
...
v=10 m/s
primera
esfera
décima
esfera
1 m 1 m 1 m
Durante el primer choque
v
v1
 P P
 
a.ch. d.ch.=
 mv=2mv1
 v=2v1
→ v
v
1
2
=
Luego, del MRU
 d=vt
 1=v1t1
 1
2
1=
v
t
→ t
v
1
2
=
Durante el segundo choque
v2
v1
 P P
 
a.ch. d.ch.=
 2mv1=3mv2
→ v
v
2
3
=
Luego, del MRU
 d=vt
 1
3
2=
v
t
→ t
v
2
3
=
Por lo que el tiempo para el último choque será
 t= t1+ t2+ t3+...+ t9
 t
v v v v
= + + + +
2 3 4 10
...
 t
v
= =
54 54
10
∴ t=5,4 s
Respuesta: 5,4
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11
Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Conservación de la energía
Fg
g
v=0
v=3 m/s
hmáx
Según el dato del problema
 WFg= – 0,9 J
 – Fgh= – 0,9 J
 mgh=0,9
Por otro lado
 EM(I)=EM(F)
 EC=EPG
 
1
2
2mv mgh=
 
1
2
3 0 9
2
m( ) = ,
∴ m=0,2 kg
Respuesta: 0,2
PREGUNTA N.º 20
El peso de un cuerpo en la superficie de la Tierra es 
de 625 N. Calcule aproximadamente a qué altura 
(en km) su peso es de 576 N. Considere el radio de 
la Tierra 6370 km. (g=9,81 m/s2).
A) 65 B) 165 C) 265
D) 365 E) 465
RESOLUCIÓN
Tema: Gravitación universal
Piden A
P
M
RT h
gP
En la superficie de la Tierra
 F
GM
R
g
T
= =
2
625 N (I)
En el punto P, a una altura h
 F
GM
R h
gP
=
+
=
( )T
 N
2
576 (I)
Dividimos (I)÷ (II).
 
GM
R
GM
R hT
T
2
2
625
576
( )+
=
 1
625
576
2
+



=
h
RT
 
1
6370
625
576
2
+

 =
h
∴ h=265 km
Respuesta: 265
PREGUNTA N.º 19
Un cuerpo se lanza hacia arriba con una rapidez de 
3 m/s. Calcule la masa del cuerpo (en kg) si el trabajo 
que realiza la fuerza gravitatoria desde que se lanzó el 
cuerpo hasta que llega a su altura máxima es – 0,9 J.
(g=9,81 m/s2)
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3
D) 0,4 E) 0,5
12
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QUíMica
PREGUNTA N.º 21
A 100 mL de una solución de HCl(ac) 1,0 M se le 
adicionan 100 mL de solución de NaOH 0,5 M. 
¿Cuál es el pH de la mezcla resultante?
A) log2 B) log3 C) log4
D) log5 E) log6
Inicial
50 
mmol 
(R.L.)
100 
mmol 
(R.E.)
Cambio 
neto
50 
mmol
50 
mmol
→ 50 
mmol
50 
mmol
Final 0
50 
mmol
(exceso)
50 
mmol
50 
mmol
 1 NaOH+1HCl → 1NaCl+1H2O
En Molaridad
 mmol
 mL
α = =
5 0
20 0
1
4
M
El HCl es ácido fuerte, se ioniza completamente.
 
1HCl(ac) → 1H
1+
(ac)+1Cl
1–
(ac)
1
4
1
4
1
4
Generá
M M M → 
Luego el pH
 pH=log
H
1 1
1
4
4
1+[ ]
= = =log log
Respuesta: log4
RESOLUCIÓN
Tema: Teoría Ácido - Base
Nos piden el pH de la mezcla resultante.
Esquematizamos los datos de las soluciones.
100 mL HCl
NaCl
H2O
100 mL 200 mL
HCl
1,0M
NaOH
0,5M
RESULTA
(exceso)
Vsol
nHClMolaridad= (a)
Antes de mezclar calculamos el nsto.=MVsol.
mmol mL
 nHCl
 mol
L
 m L=100 mmol= ×
1
100
 nNaOH
mol
L
 m L=50 mmol= ×0 5 100,
En la reacción de neutralización, determinamos 
R.L. y R.E.
PREGUNTA N.º 22
En un reactor químico de 5 L se tiene una mezcla 
en equilibrio formada por 3,22 g de NOBr; 3,08 g 
de NO y 4,19 de Br2. Calcule el valor de Kp para el 
sistema en equilibrio a 100,4 °C:
 2NOBr(g)  2NO(g)+Br2(g)
Masas molares (g/mol):
NOBr=109,9; NO=30; Br2=159,8 
R=0,082 atm·L / mol ·K
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
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13
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RESOLUCIÓNTema: Equilibrio químico
Nos piden el valor Kp
Entonces usaremos Kp=Kc(RT)
Dn (a)
Para calcular Kc se necesita la concentración molar 
 [ ]( )= =
n
V
n
5 L
 mol
 
ambos
son datos
g
g/mol
n
m
m
=
Analizamos el equilibrio químico.
 2NOBr(g)  2NO(g)+Br2(g) → Dn= (2+1)–2=1
m 3,22 g  3,08 g 4,19 g
n 0,0,29 mol  0,103 mol 0,026 mol
[ ] 0,029/5 M  0,103/5 M 0,026/5 M
La expresión de Kc
 
Kc
NO Br
NOBr
=
[ ] [ ]
[ ]
2
2
2
Reemplazamos valores numéricos.
 
Kc =












=
0 103
5
0 026
5
0 029
5
0 066
2
2
, ,
,
,
 
Además
 
∆ =
= + =



n
T
1
100 4 273 373 4, , K
En (a)
 Kp= (0,066)(0,082×373,4)
1=2
Respuesta: 2
PREGUNTA N.º 23
En un recipiente de 5 L se introduce una mezcla 
de 2 moles de N2(g) y 6 moles de H2(g), llevándose 
a cabo la siguiente reacción química a una 
determinada temperatura:
 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
Si al llegar al equilibrio se determina que hay 
0,46 moles de NH3(g), determine el valor de Kc a la 
misma temperatura.
A) 1,2×10– 4 B) 1,2×10–3 C) 2,0×10–3
D) 2,0×10–2 E) 2,0×10–1
RESOLUCIÓN
Tema: Equilibrio químico
Nos piden Kc.
Esquematizando los datos, tenemos
N2
H2
N2
H2
NH3
2 moles
6 moles
V=5 L
(inicial)
V=5 L
(equilibrio químico)
0,46 moles
se calcula por
estequiometría?
?
ninicial 2 moles 6 moles 0
 
ncambio
 neto 
0,23 moles 0,39 moles → 0,46 moles
nequilibrio 1,77 moles 5,31 moles  0,46 moles
1N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
  
1 77
5
5 31
5
0 46
5
, , ,
M M M
Tenemos la expresión de Kc
 Kc
NH
N H
=
[ ]
[ ][ ]
3
2
2 2
3
14
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Reemplazando obtenemos
 Kc =












0 46
5
1 77
5
5 31
5
2
3
,
, ,
 Kc=2×10
 – 2
Respuesta: 2×10 – 2
PREGUNTA N.º 24
En el siguiente gráfico se muestra la solubilidad de 
tres sales en agua en función de la temperatura.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
10 20 30 40 50 60 70 80 90
A
B
C
Temperatura (°C)
S
o
lu
b
ili
d
a
d
 (
g
 d
e
 s
a
l 
e
n
 1
0
0
 g
 d
e
 H
2
O
)
Al respecto, ¿cuáles de las siguientes proposiciones 
son correctas?
I. A 30 °C, la sal B es más soluble que C.
II. Con un aumento de temperatura, aumenta la 
solubilidad de las sales B y C.
III. La disolución de 45 g de la sal A en 100 g de 
agua a 30 °C forma una solución insaturada.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
RESOLUCIÓN
Tema: Soluciones
Nos piden determinar las proposiciones correctas 
con los datos que figuran en el gráfico.
0
10
20
30
40
10 20 30 40
A Curvas de
solubilidad
de tres sales
(A, B, C)
B
C
Temperatura (°C)
S
o
lu
b
ili
d
a
d
 (
g
 d
e
 s
a
l 
e
n
 1
0
0
 g
 d
e
 H
2
O
)
La curva de solubilidad corresponde a soluciones 
saturadas de cada soluto (A, B, C).
Entonces analizando cada proposición:
I. Incorrecta
 A T=30° C
 solubilidad de C > solubilidad de B
II. Correcta 
 Del gráfico para las tres sales
 solubilidad (S) temperatura
relación directa
 →
III. Incorrecta: Analizamos la información.
45 g
(s)A(s)
Inicial Final
100 g
100 mL
se agita A(ac)
5g de A(s)
cristalizado
solución
saturada
con
precipitado
40 g de A
100 g de H2O
SA
30 °C=
 H2O()
T=30 °C
a
Respuesta: solo II
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PREGUNTA N.º 25
El ácido acético puro, CH3COOH, es un líqui-
do que tiene una densidad de 1,049 g/mL a 
25 °C. Calcule la concentración molar de una solu-
ción que resulta al mezclar 10 mL de ácido acético 
con suficiente cantidad de agua para obtener 125 mL 
de solución.
Masa molar de CH3 COOH=60 g/mol
A) 0,40 B) 0,70 C) 0,85
D) 1,40 E) 2,40
RESOLUCIÓN
Tema: Soluciones
Nos piden la concentración molar de la solución.
Esquematizamos el proceso.
Vsol=125 mL
0,125 L

V=10 mL
CH3COOH()
(había)
H2O()
Datos:
• DCH3COOH=1,049 g/mL
• MCH3COOH=60 g/mol
Por el concepto de molaridad
 M
n
v
m
M V
= =
×
sto
sol
sto
sto sol
 (*)
Calculamos la masa de soluto a partir de la 
densidad.
 D
m
V
m D V= → = × = ×sto
g
mL
 mL1 049 10,
 =10,49 g
PREGUNTA N.º 26
La corrosión es el deterioro electroquímico de un 
material debido a la interacción de este con su 
entorno. Con respecto a este fenómeno, determine 
la secuencia correcta después de determinar si las 
proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I. El zinc se corroe en presencia de una solución 
de Cu(ll).
II. La barra de plomo no se corroe cuando se coloca 
en una solución de Fe(II).
III. La barra de cobre se corroe cuando se coloca 
en una solución de Fe(II).
Potenciales estándar de reducción (en voltios).
E°(Zn2+ / Zn)= – 0,76
E° (Cu2+ / Cu)= +0,34
E°(Fe2+ / Fe)= – 0,44
E°(Pb2+ / Pb)= – 0,13
A) VVV B) VFV C) VVF
D) FFF E) FVF
RESOLUCIÓN
Tema: Celda galvánica
La corrosión es definida como el deterioro de un 
material como consecuencia de un ataque que puede 
ser electroquímico para el caso de los metales.
Ordenando los potenciales estándar de reducción 
obtenemos
a
u
m
e
n
t
a
f
u
e
r
z
a
o
x
i
d
a
n
t
e
Cu2+/Cu
Pb2+/Pb
Fe2+/Fe
Zn2+/Zn
En presencia de los demás iones
metálicos, el Zn se oxida por su
baja E° reducción
–0,76
E° (V)
+0,34
–0,13
–0,44
Reemplazamos en (*).
 M =
×
=
10 49
60 0 125
1 4
,
,
, mol/L
Respuesta: 1,40
16
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PREGUNTA N.º 27
Respecto a la lluvia ácida, indique la secuencia 
correcta después de determinar si las proposiciones 
dadas son verdaderas (V) o falsas (F):
I. Los óxidos de azufre y los de nitrógeno originan 
las lluvias ácidas.
II. Todos los gases expulsados por las industrias 
al estar en contacto con el agua de lluvia se 
transforman en lluvia ácida.
III. La lluvia ácida es corrosiva tanto para metales 
como materiales de construcción calcáreos.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FVF
RESOLUCIÓN
Tema: Contaminación ambiental
La acidez de algunas precipitaciones se debe a la 
presencia de los ácidos sulfúrico y nítrico, que se 
forman por la combinación de óxidos de azufre y 
nitrógeno, los cuales son liberados en la atmósfera 
por las industrias y el parque automotor, entre otros.
Analizamos las proposiciones.
I. Verdadero
 Las actividades antropogénicas principalmente 
liberan como subproductos de sus procesos al 
óxido de azufre y nitrógeno, los cuáles al estar 
en contacto con la humedad del aire generan la 
lluvia ácida.
 SOx+H2O →	 H2SO4
 NOx+H2O →	 HNO3
II. Falso
 Todos los gases al combinarse con el agua no 
generan ácidos fuertes, esta propiedad solo la 
presentan los óxidos del azufre y nitrógeno.
III. Verdadero
 Entre las consecuencias de la lluvia ácida 
tenemos las siguientes:
• Muerte de grandes extensiones de bosques.
• Acidificación de suelos, lagos, etc. 
(Disminución del pH).
• Deterioro de materiales calcáreos (mármol), 
corrosión del hierro, etc.
Respuesta: VFV
Recordamos
 
A mayor potencial
de reducción
Mayor facilidad
para reducirs
→
ee
Analizamos las proposiciones.
I. Correcta
 Por su mayor potencial de reducción, el Cu2+ 
oxida al Zn metálico.
 
Cu2+
Zn2+
Zn
II. Correcta
 El plomo presenta mayor potencial de reducción, 
por lo tanto, el hierro no corroe al plomo.
III. Incorrecta
 Debido a su mayor potencial de reducción, el 
cobre no se corroe cuando se coloca en una 
solución de Fe(II).
Respuesta: VVF
PREGUNTA N.º 28
Los compuestos orgánicos presentan isomería. Al 
respecto, indique la secuencia correcta después de 
determinar si las proposiciones son verdaderas (V) 
o falsas (F):
I. Los alcanos presentan isomería de cadena.
II. El 1,2 - dimetilciclobutano y el 1,3 - dimetilciclo-
butano son isómeros geométricos.
III. El etanol y el éter metílico son isómeros de 
función.
A) FFV B) VFF C) FVF
D) VVV E) VFV
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RESOLUCIÓN
Tema: Química orgánica
Los isómeros son compuestos diferentes con la 
misma fórmula molecular. En los compuestos 
orgánicos, hay variasformas de isomería.
I. Correcta
 Los isómeros de cadena son isómeros que 
difieren en la secuencia de enlaces, es decir, la 
forma como están conectados sus átomos, por 
ejemplo, analicemos 2 alcanos.
 
CH3
CH3
n-butano isobutano
CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3
 Fórmula: C4H10 C4H10
 molecular
 Ambos presentan la misma fórmula molecular, 
pero diferentes estructuras, por lo tanto, son 
isómeros.
II. Incorrecta
 Los isómeros geométricos son aquellos que 
solo se diferencian en la orientación espacial 
de sus átomos, pero sus átomos se encuentran 
enlazados en el mismo orden.
 Para las estructuras mencionadas tenemos
 1,3-dimetilciclobutano
CH3
CH3
 
 1,2-dimetilciclobutano
CH3 CH3
PREGUNTA N.º 29
Una de las semireacciones de la electrólisis del 
agua es
2H2O() → O2(g)+4H
+
(ac)+4e
–
Si se recogen 0,076 L de O2 a 25 °C y 755 mmHg, 
¿qué carga eléctrica (Faraday) tuvo que pasar a 
través de la solución?
R=0,082 atm·L/mol ·K
F=96 500 Coulomb/mol e–
A) 0,0035 
B) 0,0062 
C) 0,0123
D) 0,0242 
E) 0,0361
 Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, 
presentan isomería geométrica. En este caso 
no existe debido a que los sustituyentes no se 
encuentran en carbonos consecutivos.
III. Correcta
 Los isómeros de función presentan grupos 
funcionales diferentes, pero poseen la misma 
fórmula molecular.
 CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3
 etanol éter metílico
 Fórmula : C2H6O C2H6O molecular
 Función : Alcohol Éter
 Química 
 Ambas compuestos son isómeros de función.
Respuesta: VFV
18
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RESOLUCIÓN
Tema: Electrólisis
A partir de la electrólisis del agua se obtiene gas 
oxígeno (O2) en el ánodo que se recogen en un 
recipiente.
O2O2
V=0,076 L
T=25 °C=298 K
P=755 mmHg
R=
×
×
0 082,
atm L
mol K
R=
×
×
62 4,
mmHg L
mol K
Calculamos las moles del gas oxígeno.
 n
PV
RT
= =
×
×
=
755 0 076
62 4 298
0 00308
,
,
, mol
En la semirreacción de la electrólisis del agua 
tenemos
 2 1 4 42 2H O O H eg ac( ) ( ) ( )
+ −
→ + +
���
�
 1 mol 4 F
 0,00308 mol q
∴ q=0,0123 F
Respuesta: 0,0123
Potenciales estándar de reducción (en voltios)
Eº (Cl2/Cr
–)= +1,359
Eº (I2/I
–)=+0,536
Eº (Ni2+/Ni)= – 0,280
Eº (Ce4+/Ce3+)= +1,610
Son correctas
A) solo I B) solo II C) solo III
D) II y III E) I, II y III
RESOLUCIÓN
Tema: Celda galvánica
A partir de las reacciones globales y los potenciales 
estándar tenemos
Celda (A)
 Cl2(g)+2I 
–
(ac) → 2Cl 
–
(ac)+ I2(s)
 Cl2+2e 
– → 2Cl – E°red =1,359 V
E°OX = – 0,536 V
E°celda= +0,823 V
 2I– → I2+2e
– 
Celda (B)
 Ni(s)+2Ce
4+
(ac) → Ni
2+
(ac)+2Ce
3+
(ac)
 Ce4++1e – → Ce3+ E°red =1,61 V
E°OX =0,28 V
E°celda= +1,89 V
 Ni → Ni2++2e– 
 
Analizamos las alternativas.
I. Incorrecto
 El voltaje de la celda A es menor que el de la de 
celda B.
II. Correcto
 Como E°celda (A)>0, la reacción redox (reducción 
y oxidación) será espontánea.
III. Correcto
 Según el diagrama de la celda (B)
 Ni Ni ||Ce Ce Pt
ánodo
(ac)
2+ 4+
cátodo
| , |3+
 el Pt es un electrodo inerte.
Respuesta: II y III
PREGUNTA N.º 30
Se tiene las siguientes reacciones globales en las 
celdas galvánicas A y B, respectivamente:
Cl2(g)+2I 
–
(ac) → 2Cl 
–
(ac)+ I2(s) (celda A)
Ni(s)+2Ce
4+
(ac) → Ni
2+
(ac)+2Ce
3+
(ac) (celda B)
A continuación se presentan las siguientes propo-
siciones:
I. El voltaje de la celda A es mayor que la de B.
II. En la celda A la reacción de oxidación de los 
iones yoduro es espontánea.
III. El cátodo de la celda B es inerte.
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PREGUNTA N.º 31
Indique el estado de oxidación de cada uno de los 
elementos subrayados en las siguientes especies 
químicas:
BaO; K2Cr207; H3PO4
Números atómicos:
H=1; P=15; O=16; K=19; Cr=24; Ba=56
A) +1, +6, +5
B) +2, +6, – 5
C) +1, – 6, +5
D) +2, +3, +5
E) +2, +6, +5
RESOLUCIÓN
Tema: Nomenclatura inorgánica
El estado o número de oxidación (EO) es la carga re-
lativa de un átomo en un compuesto. En compuestos 
iónicos es carga real y en compuestos moleculares 
es carga aparente.
En general tenemos que
EO(H)=+1 EO(O)= – 2
Además, EO
metal
IA
valor único




= + ( )1
En un compuesto se cumple que
EO=0∑
En las especies químicas tenemos
I. BaO–2
+2
II. K2Cr2O7
+6 –2+1
III. H3PO4
+5 –2+1
Por lo tanto, el estado de oxidación de los elementos 
subrayados son +2, +6, +5.
Respuesta: +2, +6, +5
PREGUNTA N.º 32
Si A representa a un átomo central con dos pares de 
electrones no compartidos y B representa a un átomo 
unido por un enlace simple al átomo A, ¿cuál es la 
geometría molecular de la especie AB2?
A) lineal
B) angular
C) plana trigonal
D) pirámide trigonal
E) tetraédrica
RESOLUCIÓN
Tema: Geometría molecular
La geometría molecular indica la disposición espacial 
de los átomos de una molécula alrededor de un 
átomo central donde los pares libres de electrones 
influyen debido a la repulsión eléctrica.
La fuerza de repulsión de
Par e–
libre
>
Par e–
enlazante
En la especie química AB2, el átomo central es A, 
tiene 2 pares de electrones libres y se enlaza con B 
formando enlace simple.
A
B B
Debido a la repulsión de los e– libres forma una 
geometría molecular angular.
Respuesta: angular
20
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PREGUNTA N.º 33
Se tiene un elemento X, que al reaccionar con el 
oxígeno forma el compuesto XO y al reaccionar 
con el ácido clorhídrico forma el compuesto XCl2. 
Asimismo, la configuración electrónica de X en 
ambos compuestos es igual a la del neón.
Al respecto, indique la alternativa correcta, después 
de determinar si las proposiciones son verdaderas 
(V) o falsas (F):
I. El elemento X se encuentra en el tercer período 
de la Tabla Periódica Moderna.
II. El átomo del elemento X presenta 8 electrones 
de valencia.
III. El elemento X es más electronegativo que el 
cloro.
Números atómicos: Ne=10; Ce=17
A) VFV B) VFF C) VVF
D) FVF E) FVV
II. Falso
 12X
0: 1s2 2s2 2p6 3s2
 
nivel de
valencia
 ∴ N.° de electrones de valencia=2
III. Falso
 12X
0: 1s22s22p63s2 → Pertenece al 3.er periodo, 
 IIA. Es un metal alcalino térreo.
 17Cl
0: [10Ne] 3s
2 3p5 → Pertenece al 3.er periodo; 
 VIIA. Es un halógeno.
 Por lo tanto, la electronegatividad
 
Halógeno > metal alcalino térreo
Cl X
� �� �� � ���� ����
Respuesta: VFF
RESOLUCIÓN
Tema: Tabla periódica moderna
• El elemento X, al combinarse por separado con 
oxígeno y el soluto de ácido clorhídrico
 X + O2 → X O
óxido
+ −2 2
��� ��
 X + HCl → X Cl
sal
+ −2
2
1
��� ��
• Indican: X+2 tiene la misma configuración del 
10Ne 
 10Ne: 1s
22s22p6 < > 
ZX
+2

 
#e Zs
−
= −
10
2
 Z=12
I. Verdadero
 12X
0: 1s22s22p63s2
 ∴ N.° periodo=último nivel de energía=3
PREGUNTA N.º 34
El cloruro de magnesio, MgCl2, es un compuesto que 
se utiliza como desecante de solventes orgánicos. 
En el laboratorio, se obtiene a partir de la siguiente 
reacción química:
 Mg(s)+2HCl(ac) → MgCl2(ac)+H2(g) 
Respecto a las siguientes proposiciones:
I. El magnesio en el MgCl2 es isoelectrónico al neón.
II. El cloro en el MgCl2 presenta una configuración 
electrónica [Ne]3s23p6
III. El magnesio atómico presenta una configuración 
electrónica [Ne]3s23p5
Números atómicos: Ne=10; Mg=12; Cl=17
Son correctas
A) solo I B) solo II C) I y III
D) I y II E) I, II y III
UNI 2018-1Solucionario de 
21
Física y QuímicaUNI 2019-2
RESOLUCIÓN
Tema: Configuración electrónica
En la reacción química
 Mg(s)+2HCl(ac) → MgCl2(ac)+H2(g)
El MgCl2 es un compuesto iónico, constituido por
Mg+2 y Cl–1
I. Verdadero
 La configuración electrónica del ion magnesio es
 12Mg
+2: 1s2 2s2 2p6
 La configuración electrónica del neón es
 10Ne: 1s
2 2s2 2p6
 Por tener la misma configuración electrónica y 
el mismo número de electrones, el Mg+2 y el Ne 
son isoelectrónicos.
II. Verdadero
 La configuración electrónica del ion cloruro es
 17Cl
–1: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 < > [10Ne] 3s2 3p6
III. Falso
 La configuración electrónica del magnesio neutro es
 12Mg: 1s
2 2s2 2p6 3s2 < > [10Ne] 3s
2
Por lo tanto, son correctas I y II.
Respuesta: I y II
PREGUNTA N.º 35
¿Cuáles de los siguientes fenómenos presentados 
son físicos?
I. metabolismo de los alimentos.
II. volatilidad del éter metílico.
III. oxidación del metano por acción del oxígeno 
molecular.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y III E) I, II y III
RESOLUCIÓN
Tema: Materia
El fenómeno físico es el cambio que experimenta 
la materia sin alterar su composición química. Se 
caracteriza por ser un proceso reversible.
Ejemplo
• Los cambios de estado de la materia como 
vaporización (volatilidad), condensación, subli-
mación, etc.
• disolución
• molienda
El fenómeno químico es el cambio que experimenta 
la materia alterando su composición química. Se 
caracteriza por ser un proceso irreversible.
Ejemplo
• combustión
• corrosión (oxidación)
• digestión de los alimentos (metabolismo)
• fermentación
Por lo tanto, un fenómeno físico es solo II.
Respuesta: solo II
PREGUNTA N.º 36
En un laboratorio se desarrolla el análisis químico 
para determinar la masa contenida de KClO3 en 
cierto mineral. Para ello se calienta el mineral y se 
produce la siguiente reacción:
2KClO3(s) → 2KCl(s)+3O2(g)
El O2(g) generado se mide y ocupa un volumen de 
0,67 L a 20 °C y 756 mmHg. Calcule la masa (g) de 
KClO3 contenidos en la muestra mineral.
Masas molares (g/mol):
O2=32; KClO3=122,5
R=2,4 mmHg · L/mol · K
A) 1,23 B) 1,85 C) 2,26
D) 2,77 E) 2,92
22
Lumbreras EditoresAcademia CÉSAR VALLEJO
RESOLUCIÓN
Tema: Estequiometría
En la reacción química
 2KClO3(s) → 2KCl(s)+3O2(g)
Piden
 mKClO3
Para el O2
 P=756 mmHg
 V=0,76 L
 T=20 °C < > 293 K
 n
PV
RT
O2
=
 =
×
×
756 0 76
62 4 293
,
,
 =0,0277 mol O2
Según la ley de Proust
 2 33 2 mol KClO mol O
� ��� ���
 →
 2×122,5 g 
 mKClO3 0,0277 mol O2
∴ mKClO3=
× ×2 122 5 0 0277
3
, ,
 g
 =2,26 g
Respuesta: 2,26
RESOLUCIÓN
Tema: Estado sólido
De acuerdo al ordenamiento de las partículas, los 
sólidos son los siguientes:
Sólidos cristalinos Sólidos amorfos
• Presentan un orden 
regular de sus partí-
culas en el espacio.
• Poseen punto de 
fusión definido.
• Son anisotrópicos.
• No presentan un 
orden regular de 
sus partículas en el 
espacio.
• No poseen punto de 
fusión definido.
• Son isotrópicos.
Los tipos de sólidos cristalinos son los siguientes:
Sólido
Partículas 
de cristal
Tipo de 
interacción
Ejemplos
iónico
c a t i o n e s y 
aniones
iónico NaCl, CaCO3
covalente 
atómico
átomos 
neutros
covalente
diamante (C), 
grafito (C), SiO2
molecular moléculas
intermolecu-
lares
H2O(s), CO2(s)
metálico
cationes metá-
licos rodeados 
por un mar de e–
metálicos Na, Ca, Fe
Por lo tanto, las proposiciones I, II y III son verdaderas 
(VVV).
Respuesta: VVV
PREGUNTA N.º 37
Respecto a los sólidos, indique la secuencia 
correcta después de determinar si la proposición es 
verdadera (V) o falsa (F).
I. Considerando el ordenamiento de las partículas, 
los sólidos se clasifican en cristalinos y amorfos.
II. En un sólido amorfo las partículas no presentan 
un ordenamiento geométrico.
III. En función a las fuerzas de enlace, los sólidos 
cristalinos pueden ser iónicos, metálicos, 
covalentes atómicos y covalentes moleculares.
A) VFV B) VVF C) FVV
D) VVV E) FFV
UNI 2018-1Solucionario de 
23
Física y QuímicaUNI 2019-2
PREGUNTA N.º 38
En la figura se muestra el diagrama de fases de una 
sustancia.
A
X Y
p
re
si
ó
n
 (
a
tm
)
temperatura (°C)
Respecto a las siguientes proposiciones:
I. En el punto A, las 3 fases se encuentran en 
equilibrio.
II. En el punto X, la sustancia se encuentra en el 
estado sólido.
III. El cambio en el cual la sustancia pasa del estado 
X al estado Y se denomina congelación.
son correctas
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
RESOLUCIÓN
Tema: Diagrama de fases
P(atm)
T(°C)
líquido
gas
x y
Asólido
I. Correcto
 El punto A corresponde al punto triple, en ella 
las tres fases (sólido, líquido y gaseoso) están en 
equilibrio.
II. Correcto
 En el punto x, la sustancia se encuentra en el 
estado sólido; mientras que en el punto y, la 
sustancia se encuentra en el estado líquido.
PREGUNTA N.º 39
Para analizar el poder calorífico de una mezcla 
formada por 60 moles de propano y 40 moles de 
butano, se llevan a cabo las siguientes reacciones 
de combustión (sin balancear), en un reactor de 
volumen constante:
 C3H8(g)+O2(g) → CO2(g)+H2O(g)
 C4H10(g)+O2(g) →	CO2(g)+H2O(g)
Para asegurar la combustión completa, el reactor 
contiene 20 % en exceso de oxígeno. Si al finalizar la 
reacción el número de moles en el reactor aumentó 
en 5 %, y considerando el mismo rendimiento para 
ambas reacciones, calcule el rendimiento (%) de 
las reacciones.
Masa atómica: H=1; C=12; O=6
A) 32,1 B) 43,9 C) 65,4
D) 89,5 E) 99,9
RESOLUCIÓN
Tema: Estequiometría
C3H8
O2
C4H10
CO2
H2O
O2
(exceso)
ntotal=n+5%n
ntotal=1,05n
ntotal=n
60 mol
40 mol
Con 20%
en exceso
INICIO FINAL
Sean las reacciones de combustión
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O %R
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
60 mol 300 mol 180 mol 240 mol
 nCO2+nH2O=420 mol (teórico)
 nCO2+nH2O=420 R (real)
III. Incorrecto
 El cambio de estado x al estado y (sólido a 
líquido) se denomina fusión.
Respuesta: I y II
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PREGUNTA N.º 40
Una pastilla de aspirina contiene 0,5 gramos de 
ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Teniendo en cuenta 
la siguiente reacción química balanceada:
C6H4OHCOOH(s)+CH3COOH() →
 C9H8O4(s)+H2O()
¿cuántas pastillas se obtendrán con 69 gramos de 
ácido salicílico (C6H4OHCOOH) y 69 gramos de 
ácido acético (CH3COOH)?
Masas atómicas: H=1; C=12; O=6
A) 138 B) 180 C) 317
D) 414 E) 497
RESOLUCIÓN
Tema: Estequiometría
1 pastilla de aspirina contiene 0,5 g de ácido 
acetilsalicílico (C9H8O4).
Tenemos
 N.º de pastillas de aspirina=x=?
 ácido salicílico → m=69 g
 (C6H4OHCOOH)
 ácido acético → m=69 g
 (CH3COOH)
Calculamos la masa total de ácido acetilsalicílico 
(C9H8O4) mT
C H OHCOOH CH COOH C H O +H O
s s6 4
138
3
60
9 8 4
180
2
M M M=
( )
=
( ) ( )
=
( )+ → 
 1
138
 mol
 g
69 g
 1
60
 mol
 g
69 g
 1
180
 mol
 g
mT

Como hay datos de masa de los 2 reactantes, se 
determina primero el reactivo limitante (RL).
En forma práctica, se calcula r para cada reactante.
 r =
cantidad dato
cantidad estequiométrica
 C6H4OHCOOH → r = = ( )
69
138
0 5
 g
 g
menor,
 CH3COOH → r = = ( )
69
60
1 15
 g
 g
mayor,
El (RL) es el C6H4OHCOOH ya que posee el r más 
bajo y con su dato se calcula la masa del producto 
(mT).
 mT =
( )( )
=
69 180
138
90
 g g
 g
 g
Finalmente, tenemos
 
N.º de pastillas
de aspirina
= = = =x
mT
0 5
90
0 5
180
, ,
Respuesta: 180
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O %R
1 mol 6,5 mol 4 mol 5 mol
40 mol 260 mol 160 mol 200 mol
 nCO2+nH2O=420 mol (teórico)
 nCO2+nH2O=420R (real)
Para el O2
n n nO O
necesario
O
exceso
(
2 2 2
300 260 20 560
560 112
= + = +( )+ ( )
� �� ���
%
eexceso)
 mol
� �� ��
= 672
Luego
 ntotal inicio=n=60+40+672=772 mol
 ntotal final=1,05n=1,05(772)=810,6 mol
Finalmente:
 
n n n ntotal final CO
real
H O
real
O
exceso
= + + =
2 2 2
810 6,
 =420R+360R+112=810,6
 780R=698,6
 R=0,8956
∴ %R=0,8956×100%=89,56%
Respuesta: 89,5