lista de exercícios mol 2 ano

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Lista de Exercícios de Química 
2
1) (PUC - MG) Massa molecular do composto Na2SO4 . 3H2O é:
(Dados: H=1u, O=16u, Na=23u, S=32u)
a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u
2) (MACK - SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente:
(Dados: Ag = 108u; número de Avogadro = 6,0 x 1023).
a) 4,0 x 1023 
b) 12,0 x 1019
c) 4,6 x 1019
d) 12,0 x 1024
e) 1,6 x 1023
3) (UEMG - MG) Considerando-se 1 kg de cada uma das substâncias abaixo relacionadas, encontra-se o maior número de mols na massa de:
a) água
b) metano
c) gás carbônico
d) etano
e) propano
4) (UNIFAL - MG) O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é
(H=1g, O=16g, Na=23g):
a) 2 mols
b) 3 mols
c) 4 mols
d) 5 mols
e) 6 mols
5) (UFOP - MG) Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem, respectivamente:
a) 1,806 x 1024 moléculas e 3,01 x 1024 moléculas
b) 3,01 x 1023 moléculas e 5,0 x 1023 moléculas
c) 1,806 x 1024 moléculas e 3,01 x 1024 átomos
d) 1,806 x 1024 átomos e 3,01 x 1024 moléculas
e) 6,02 x 1023 moléculas e 12,04 x 1023 moléculas
6) (UNIP - SP) A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. Qual o número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), existentes em uma dose oral (0,60 g)?
7) (UFV - MG) Qual a quantidade de átomos existentes em 0,8 mol de ácido sulfúrico (H2SO4)?
8) (FUVEST - SP) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 x 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho. 
9) (FUVEST - SP) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo elemento carbono
10) (UNICAMP - SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 x 1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro? 
11) (UFV - MG) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 
12) (UNIFENAS - MG) Suponha que sua assinatura, escrita com uma lapiseira de grafite, pese cerca de 1,2 mg. O número aproximado de átomos de carbono gasto nesse autógrafo será: 
a) 1,204 x 1018 átomos
b) 6,02 x 1019 átomos
c) 1,806 x 1020 átomos
d) 6,02 x 1021 átomos
e) 1,806 x 1022 átomos
13) (PUC - MG) Um comprimido antiácido contém 210mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols desta substância existente no comprimido é:
a) 2,1 x 10-1
b) 2,5 x 10-3
c) 1,5 x 10-6
d) 1,5 x 1021
e) 6,0 x 1023
14) (PUC - MG) Sólido branco, viscoso, suficientemente flexível para ser trabalhado na produção de mancais e no recobrimento de fios elétricos e panelas, o Teflon é um polímero de tetrafluoretileno: F2C = CF2.
O número de átomos de flúor que existe em um mol desse composto é, aproximadamente:
a) 2,40 x 1023
b) 1,20 x 1023
c) 1,80 x 1023
d) 2,40 x 1024
e) 1,20 x 1024
15) (UFOP - MG) O salitre do chile (Nome comercial do nitrato de sódio) é um fertilizante natural, muito usado na agricultura brasileira como fonte de nitrogênio. A massa de nitrogênio encontrada em 170kg dessa substância é:
a) 34,50kg
b) 16,46kg
c) 28,00kg
d) 14,00kg
e) 8,23kg
16) (UFVJM - MG) Em cada 100g de suplemento alimentar ENSURE (da ABBOTT Lab. Do Brasil Ltda.) há 1,2mg do elemento químico manganês. O consumo diário de 91,6g de ENSURE corresponde à ingestão de cerca de:
a) 2,0 x 10-3 mol Mn
b) 20,0 x 10-3 mol Mn
c) 0,2 x 10-3 mol Mn
d) 0,02 x 10-3 mol Mn
17) (UNIVALE - MG) A combustão do etano é representada por:
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Se nessa reação são consumidos 60g de etano, qual o número de moles de gás carbônico formado?
18) (FMPA - MG) Deve-se obter 13,6g de amoníaco, conforme a equação:
N2 + H2 → NH3
Que massa de nitrogênio deve-se usar?
19) (UFSJ - MG) Considere a reação:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é:
a) 355 g
b) 200 g
c) 39,4 g
d) 19,7 g
e) 2,5 g
20) (UFV - MG) Sabe-se que as plantas sintetizam os carboidratos (fórmula mínima CH2O) através da seguinte equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O → CH2O + O2
Quantos litros de CO2, medidos nas CNTP, serão necessários para produzir 20 gramas de carboidrato?
21) (U. ITAÚNA - MG) As massas de zinco e de ácido clorídrico necessárias para obter 44,8 litros de hidrogênio, nas condições normais de temperatura e pressão, são respectivamente: 
Zn + 2 HC → ZnC2 + H2
a) 65,3 g e 36,5 g
b) 36,5 g e 146 g
c) 130,7 g e 146 g
d) 36,5 g e 73 g
e) 130,74 g e 73 g
Professor Eudson Magalhães – 2º Ano do Ensino Médio