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. A Estrutura do Átomo O átomo é a menor unidade estrutural da matéria, composta por três partículas subatômicas principais: prótons, nêutrons e elétrons. O núcleo atômico é formado por prótons, que têm carga positiva, e nêutrons, que são eletricamente neutros. Ao redor do núcleo, movem-se os elétrons, que possuem carga negativa. Os elétrons são organizados em camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo, com a camada mais externa sendo a mais energética. A teoria atômica evoluiu ao longo dos séculos. Inicialmente, no século V a.C., o filósofo grego Demócrito propôs a ideia de que toda matéria era composta de partículas indivisíveis, que ele chamou de "átomos". No século XIX, John Dalton formulou a primeira teoria atômica moderna, sugerindo que os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. Posteriormente, experimentos com radiação levaram à descoberta do núcleo atômico, e cientistas como Ernest Rutherford propuseram a ideia de um núcleo denso, cercado por uma nuvem de elétrons. O modelo atômico mais conhecido hoje é o modelo de Bohr, que descreve os elétrons como orbitando o núcleo em órbitas discretas, ou níveis de energia quantizados. A física moderna, incluindo a mecânica quântica, aperfeiçoou ainda mais esse modelo, sugerindo que os elétrons não seguem órbitas definidas, mas sim regiões de probabilidade onde é mais provável encontrá- los. Este modelo probabilístico é baseado naHoje, a física moderna descreve o comportamento dos elétrons de maneira probabilística, através da mecânica quântica. Não é mais possível determinar precisamente onde um elétron se encontra em um dado momento, mas apenas a probabilidade de sua localização. Além disso, os elétrons não se movem em órbitas fixas como sugerido por Bohr, mas em regiões chamadas orbitais. A tabela periódica dos elementos, organizada por Dmitri Mendeléev, classifica os elementos de acordo com o número atômico, que representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Esse número é fundamental, pois determina a identidade do elemento químico e suas propriedades. s equações de Schrödinger.Além disso, a tabela periódica organiza os elementos químicos com base nas propriedades de seus átomos, especialmente o número atômico, que representa o número de prótons no núcleo. As propriedades dos elementos são amplamente determinadas pela estrutura de seus átomos, como a distribuição dos elétrons. Questões: 1. Qual é a partícula subatômica que possui carga negativa? o a) Próton o b) Nêutron o X c) Elétron o d) Nucleon 2. Quem propôs o modelo atômico no qual os elétrons orbitam em órbitas discretas? o a) John Dalton o b) Albert Einstein o X c) Niels Bohr o d) Ernest Rutherford 3. O que determina o número atômico de um elemento químico? o a) O número de nêutrons o b) O número de elétrons o X c) O número de prótons o d) A massa atômica
