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1. Qual a principal funcao de um agente redutor em uma reacao redox? a) Aceitar eletrons durante a reacao. b) Perder eletrons durante a reacao. c) Aumentar a energia do sistema. d) Fornecer energia termica para a reacao. Resposta correta: b) Perder eletrons durante a reacao. Explicacao: O agente redutor e aquele que doa eletrons a outra substancia, causando a reducao dessa substancia. Como ele perde eletrons, e chamado de redutor. 2. Qual das alternativas abaixo representa um exemplo classico de agente redutor? a) Oxigenio (O2) b) Acido cloridrico (HCl) c) Hidrogenio (H2) d) Acido sulfurico (H2SO4) Resposta correta: c) Hidrogenio (H2) Explicacao: O hidrogenio e um agente redutor classico porque ele facilmente doa seus eletrons para outras substancias, sendo comumente utilizado em varias reacoes redox. 3. O que ocorre com o agente redutor apos a reacao de oxidacao? a) Ele se torna mais oxidado. b) Ele se torna reduzido. c) Ele se dissolve completamente. d) Ele se torna mais negativo. Resposta correta: a) Ele se torna mais oxidado. Explicacao: O agente redutor, ao perder eletrons, sofre oxidacao. Isso significa que ele se torna mais positivo, ou seja, mais oxidado. 4. Em uma reacao redox, o que acontece com a substancia que esta sendo reduzida? a) Ela perde eletrons. b) Ela ganha eletrons. c) Ela e convertida em gas. Agente redutor d) Ela se dissolve na agua. Resposta correta: b) Ela ganha eletrons. Explicacao: A substancia que e reduzida ganha os eletrons que sao doados pelo agente redutor, diminuindo sua carga. 5. Qual dos compostos abaixo pode atuar como agente redutor? a) Ozoneto de sodio (NaO3) b) Dioxido de carbono (CO2) c) Sodio metalico (Na) d) Peroxido de hidrogenio (H2O2) Resposta correta: c) Sodio metalico (Na) Explicacao: O sodio metalico e um agente redutor potente, pois ele facilmente doa eletrons para outras substancias, transformando-se em ions Na+. 6. Qual e o papel do agente redutor em uma reacao de oxidacao e reducao? a) Ele se oxida, perdendo eletrons. b) Ele se reduz, ganhando eletrons. c) Ele acelera a reacao sem sofrer alteracao. d) Ele e responsavel pela liberacao de oxigenio. Resposta correta: a) Ele se oxida, perdendo eletrons. Explicacao: O agente redutor sofre oxidacao porque ele perde eletrons e, ao fazer isso, reduz outra substancia, doando esses eletrons. 7. O que caracteriza um agente redutor forte? a) Sua capacidade de ganhar eletrons facilmente. b) Sua tendencia a perder eletrons com facilidade. c) Sua capacidade de aumentar a carga de um ion. d) Sua habilidade de manter sua forma original durante a reacao. Resposta correta: b) Sua tendencia a perder eletrons com facilidade. Explicacao: Um agente redutor forte tem uma grande facilidade em perder eletrons e, assim, pode reduzir outros compostos de maneira eficiente. Exemplos sao o sodio metalico e o hidrogenio. 8. Qual e o comportamento do agente redutor durante a corrosao do ferro? a) Ele se torna mais positivo. b) Ele doa eletrons para o oxigenio. c) Ele aceita eletrons do oxigenio. d) Ele nao sofre alteracao durante o processo. Resposta correta: b) Ele doa eletrons para o oxigenio. Explicacao: Na corrosao do ferro, o ferro (Fe) atua como agente redutor, perdendo eletrons que sao aceitos pelo oxigenio, causando a formacao de oxido de ferro (Fe2O3). 9. O que e uma reacao de oxirreducao? a) Uma reacao onde apenas a oxidacao ocorre. b) Uma reacao onde ocorre simultaneamente oxidacao e reducao. c) Uma reacao sem troca de eletrons. d) Uma reacao em que nao ha mudanca no numero de oxidacao dos elementos. Resposta correta: b) Uma reacao onde ocorre simultaneamente oxidacao e reducao. Explicacao: Em uma reacao redox, a oxidacao e a reducao acontecem ao mesmo tempo. Um composto perde eletrons (oxidacao) enquanto outro ganha (reducao). 10. Qual e o numero de oxidacao do agente redutor apos ele doar seus eletrons? a) O numero de oxidacao diminui. b) O numero de oxidacao aumenta. c) O numero de oxidacao permanece o mesmo. d) O numero de oxidacao se torna negativo. Resposta correta: b) O numero de oxidacao aumenta. Explicacao: Quando um agente redutor doa eletrons, ele sofre oxidacao, o que leva a um aumento no seu numero de oxidacao (aumento de carga positiva). 11. O que e o "poder redutor" de uma substancia? a) A capacidade da substancia de doar eletrons. b) A capacidade da substancia de ganhar eletrons. c) A quantidade de oxigenio que a substancia pode liberar. d) A forca com que a substancia pode ser oxidada. Resposta correta: a) A capacidade da substancia de doar eletrons. Explicacao: O poder redutor e a medida da facilidade com que uma substancia pode doar eletrons, tornando-a um agente redutor. 12. O que caracteriza um agente redutor fraco? a) Sua facilidade em ganhar eletrons. b) Sua tendencia a doar eletrons rapidamente. c) Sua dificuldade em perder eletrons. d) Sua habilidade de se tornar um agente oxidante. Resposta correta: c) Sua dificuldade em perder eletrons. Explicacao: Um agente redutor fraco tem uma baixa tendencia a perder eletrons. Isso significa que ele nao consegue reduzir outras substancias com muita eficiencia. 13. O que ocorre quando um agente redutor interage com um agente oxidante em uma reacao redox? a) O agente redutor perde eletrons, enquanto o agente oxidante os ganha. b) O agente redutor ganha eletrons, enquanto o agente oxidante os perde. c) Ambos os agentes doam e aceitam eletrons simultaneamente. d) Ambos os agentes mantem seus eletrons sem qualquer troca. Resposta correta: a) O agente redutor perde eletrons, enquanto o agente oxidante os ganha. Explicacao: Em uma reacao redox, o agente redutor perde eletrons (oxida-se), enquanto o agente oxidante os ganha (se reduz). 14. Em qual das situacoes a substancia sofre oxidacao? a) Quando ela perde eletrons e se torna mais positiva. b) Quando ela ganha eletrons e se torna mais negativa. c) Quando ela perde protons. d) Quando ela ganha oxigenio. Resposta correta: a) Quando ela perde eletrons e se torna mais positiva. Explicacao: A oxidacao e o processo de perda de eletrons, o que aumenta a carga positiva de uma substancia. Isso acontece em agentes redutores durante a reacao. 15. Qual das alternativas abaixo representa um exemplo de agente redutor utilizado em laboratorios? a) Potassio metalico (K) b) Acido cloridrico (HCl) c) Agua destilada d) Acido acetico (CH3COOH) Resposta correta: a) Potassio metalico (K) Explicacao: O potassio metalico (K) e um agente redutor muito forte, pois ele facilmente doa seus eletrons, tornando-se um agente redutor eficaz em varias reacoes laboratoriais. 16. O que e o potencial de reducao de um agente redutor? a) A medida de quao facil e para o agente redutor ganhar eletrons. b) A medida de quao dificil e para o agente redutor doar eletrons. c) A tendencia do agente redutor de ser oxidado. d) A tendencia do agente redutor de ser reduzido. Resposta correta: b) A medida de quao dificil e para o agente redutor doar eletrons. Explicacao: O potencial de reducao esta relacionado com a facilidade de um agente redutor perder seus eletrons. Quanto mais negativo for esse valor, mais facilmente ele perde eletrons. 17. Em uma reacao redox, se o agente redutor e oxidado, qual substancia sera reduzida?
