Para identificar as partículas isoeletrônicas, precisamos verificar a quantidade de elétrons de cada elemento mencionado. As partículas são isoeletrônicas quando possuem o mesmo número de elétrons. - Al (Z = 13) tem 13 elétrons. - Mg (Z = 12) tem 12 elétrons. - Na (Z = 11) tem 11 elétrons. - Ne (Z = 10) tem 10 elétrons. - F (Z = 9) tem 9 elétrons. - Cl (Z = 17) tem 17 elétrons. Agora, vamos considerar os íons que podem ser formados para que possamos encontrar partículas isoeletrônicas: - Al³⁺ (perde 3 elétrons) → 10 elétrons. - Mg²⁺ (perde 2 elétrons) → 10 elétrons. - Na⁺ (perde 1 elétron) → 10 elétrons. - Ne (neutro) → 10 elétrons. - F⁻ (ganha 1 elétron) → 10 elétrons. - Cl⁻ (ganha 1 elétron) → 18 elétrons. Assim, as partículas que têm a mesma quantidade de elétrons (10 elétrons) são: - Al³⁺ - Mg²⁺ - Na⁺ - Ne - F⁻ Portanto, as partículas isoeletrônicas são: Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, Ne e F⁻.