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COMPUESTOS DE COORDINACIÓN CONCEPTOS PREVIOS �Teoría de Lewis - Base: especie química que cede y comparte un par de electrones (tiene por lo menos un par de electrones sin compartir) - Ácido: especie química que acepta y comparte un par de Base de Lewis Ácido de Lewis - Ácido: especie química que acepta y comparte un par de electrones (especie deficiente en electrones) �Enlace covalente coordinado o dativo COMPUESTOS DE COORDINACIÓNCOMPUESTOS DE COORDINACIÓNCOMPUESTOS DE COORDINACIÓNCOMPUESTOS DE COORDINACIÓN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Casi todos los iones de los metales de transición “d” poseen orbitales vacíos que pueden aceptar compartir pares de electrones, actuando como ácidos de Lewis y forman enlaces covalentes coordinados en compuestos de coordinación. ESTRUCTURA DE UN ION COMPLEJO � Índice o número de coordinación: número de pares de electrones compartidos entre los ligandos y el metal central TIPOS DE LIGANDOS � Ligandos monodentados: comparten un solo par de electrones con el metal central.central. � Ligandos polidentados: comparten más de un par de electrones con el metal central. Se los denomina agentes quelantes. COMPLEJO FORMADO CON UN LIGANDO MONODENTADO QUELATOS Estructura de Co(en)3 +2 Complejo EDTA de plomo EDTA sirve como antídoto en el envenenamiento por metales.También se utiliza para limpiar metales radiactivos derramados GEOMETRÍAS COMUNES Lineal (NC=2) Plano cuadrada (NC=4) Tetraédrica (NC=4) Octaédrica (NC=6) LIGANDOS MONODENTADOS LIGANDOS MONODENTADOS LIGANDOS POLIDENTADOS ESCRITURA DE UN COMPLEJO � Primero se escribe el átomo central. � A continuación los ligandos; los símbolos químicos de los ligandos aniónicos preceden a los de los ligandos neutros en la fórmula química del complejo (pero no necesariamente en su nombre). � El átomo central más sus ligandos se encierran entre � El átomo central más sus ligandos se encierran entre corchetes (esfera de coordinación). � La fórmula de un compuesto de coordinación se construye de la misma forma que la de un compuesto simple: primero el catión (complejo o no) y luego el anión (complejo o no). Ejemplos: Pt Cl2 (NH3)4 Br2 K3 Fe (CN)6 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN � 1) El anión se menciona antes que el catión. � 2) En un ion complejo, primero se nombran los ligantes en orden alfabético, y al final el metal central.central. � 3) Cuando hay más de un ligante de un tipo determinado, se nombran con los prefijos griegos di, tri, tetra, penta y hexa. Los prefijos no se alfabetizan. Si el ligante posee por sí mismo un prefijo griego, utilizamos los prefijos bis, tris, tetraquis. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN � 4) El número de oxidación del metal se escribe con números romanos después del nombre del metal. 5) Si el complejo es un anión, su nombre � 5) Si el complejo es un anión, su nombre termina en “ato”. � Ejemplos: Catión hexaaminocobalto (III) Anión aminotricloroplatinato (II) Co(NH3)6 +3 Pt Cl3 (NH3) -1 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Ni (CO)4 Tetracarboniloníquel (0) Nitrato de tris(etilendiamina)cobalto(III)Co (en) (NO ) Nitrato de tris(etilendiamina)cobalto(III) Tetrahidroxoaluminato de sodio Bromuro de diamino(etilendiamina)cobre(II) Co (en)3 (NO3)3 N a A l (O H )4 Cu(NH3)2 (en) Br2 APLICACIONES INDUSTRIALES DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN EN LOS SERES VIVOS Clorofila a Hemoglobina Sistema anular de porfirina + hierro = grupo hemo Un solo glóbulo rojo de la sangre contiene más de 265 millones de moléculas de hemoglobina y más de mil millones de iones Fe +2 Se compone de un anillo de porfirina con un ion Mg +2 Indispensable en la fotosíntesis. El anillo de porfirina es la parte de la molécula que absorbe la luz
