Configuracion Electronica 1

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TABLA PERIÓDICA Y 
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS 
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Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1 
Mtra. Norma M. López 
ÁTOMO 
• Partícula muy pequeña (1 a 5 Å) 
• Conformada por protones, neutrones y 
electrones. 
• Lo que define a un elemento es su número de 
protones. 
• Su estructura y enlaces determinan las 
propiedades físicas y químicas de los 
materiales. 
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Modelo atómico de Bohr 
(1914) 
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Modelo de la mecánica cuántica de 
Schrödinger 
• Las soluciones a la ecuación de onda 
(ecuación diferencial) se conocen como 
funciones de onda u orbitales. 
• Función de onda (Ψ2): define la probabilidad 
de encontrar al e- en una región del espacio 
alrededor del núcleo atómico. 
• Heisenberg demostró que no se puede saber 
cuál es la posición exacta que ocupa un e-. 
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Modelo de la mecánica cuántica de 
Schrödinger 
• Los parámetros llamados números cuánticos 
describen el nivel de energía de un orbital y la 
forma tridimensional de la región del espacio 
ocupada por un e- dado. 
• Números cuánticos: 
 Número cuántico principal: n 
 Número cuántico angular: l 
 Número cuántico magnético: ml 
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NÚMEROS CUÁNTICOS 
Número cuántico principal (n) 
 Es un entero positivo del que dependen 
principalmente el tamaño y la energía del orbital. 
Conforme aumenta el valor de n (1, 2, 3, 4, 5…), 
aumenta el tamaño del orbital y el e- que tenga se 
encontrará más lejos del núcleo. 
Como consecuencia del aumento de la distancia 
entre el e- y el núcleo, la energía de ese e- aumenta 
al aumentar el valor de n. 
 
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NÚMEROS CUÁNTICOS 
Número cuántico angular (l) 
 Define la forma tridimensional del orbital. Cada 
n° cuántico angular corresponde a un subnivel de 
energía para los orbitales de un átomo, dichos 
subniveles son: 
 s sharp (nítido) 
 p principal (principal) 
 d diffuse (difuso) 
 f fundamental (fundamental) 
 
 
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NÚMEROS CUÁNTICOS 
Número cuántico magnético (ml ) 
 Define la orientación espacial del orbital con 
respecto a un conjunto de ejes coordenados 
estándar. 
 Toma valores enteros, negativos y positivos 
(-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, …) 
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OR B ITA LES 
d 
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Energía relativa de los orbitales 
ATRACCIÓN HACIA EL NÚCLEO 
ENERGÍA 
 n s n p n d n f 
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
• Es la descripción de la forma en que los 
orbitales de un átomo están ocupados por sus 
electrones. 
• El orden de llenado de los orbitales se rige por 
el principio de aufbau (construcción, en 
alemán). 
 
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Principio de aufbau 
1. Los orbitales de menor energía se llenan primero. 
2. Un orbital sólo puede tener 2 e- con espines opuestos 
(+ ½, - ½ ), cumpliendo con el principio de exclusión 
de Pauli (en un átomo no puede haber dos electrones 
con los mismos n°s cuánticos). 
3. Si hay disponibles dos o más orbitales de la misma 
energía (orbitales degenerados), los e- primero se 
colocan de uno en uno hasta que todos queden semi-
llenos. Sólo entonces un segundo e- llena cada uno de 
los orbitales (regla de Hund). 
 
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¿Qué tienen qué ver las configuraciones 
electrónicas con la TP? 
• Al analizar a los electrones de la capa de valencia (nivel más 
externo) de los átomos, se encuentra que TODOS LOS ELEMENTOS 
DE UN MISMO GRUPO TIENEN CONFIGURACIONES SIMILARES PARA 
DICHOS ELECTRONES. 
 
 
 
Para los 
grupos representativos: 
 
Grupo Configuración electrónica de la 
capa de valencia 
1A n s1 
2A n s2 
3A n s2 n p1 
4A n s2 n p2 
5A n s2 n p3 
6A n s2 n p4 
7A n s2 n p5 
8A n s2 n p6 
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Configuraciones electrónicas y TP 
• La TP está dividida en cuatro bloques de 
acuerdo con los orbitales que se llenan (s, p, 
d, f). 
 
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Tabla larga y modelo de Schrödinger 
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Configuraciones electrónicas y TP 
• Podemos escribir las configuraciones 
electrónicas, consultando la TP para el 
correcto llenado de los orbitales : comenzar 
por la esquina superior izquierda de la tabla y 
seguir por los renglones sucesivos. El orden de 
llenado es… 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 
 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
 
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Figure 06.30 
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Ejercicios 
1.- Escribir la configuración electrónica del estado basal del 
Arsénico (Z=33) y dibujar un diagrama de llenado de 
orbitales, representando a los e- como flechas hacia 
arriba o hacia abajo. 
 Solución: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
 
 [Ar] 4s2 3d10 4p3 
2.- Escribir la configuración electrónica del estado basal 
para los siguientes átomos: Z = 22, Z = 30, Z = 50 y Z = 82. 
 
Solución: se trata del Ti, Zn, Sn y Pb, respectivamente. 
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Tabla periódica básica… 
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Tabla periódica básica 
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Configuraciones electrónicas y TP 
• Con la metodología anterior, se obtienen las 
configuraciones electrónicas correctas para 90 
elementos y 19 configuraciones incorrectas… 
• TAREA n° 8 (para entregar en la próxima 
clase) 
 Detectar y escribir esas 19 configuraciones 
electrónicas incorrectas y delante de c/u 
escribir la configuración correcta, indicando 
por qué debe ser así. 
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