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QUÍMICA (CURSO DE ACCESO): SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL 
FORO DEL TEMA 4. 
 
1.- Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores 
correspondientes a los números cuánticos, n, l, y m son permitidos: 
a) 3, -1, 1; b) 3, 1, 1; c) 1, 1, 3; d) 5, 3, -3; e) 0, 0, 0; f) 4, 2, 
0. 
 
Los orbitales de un átomo vienen determinados por tres número 
cuánticos: n, l, m. 
 
 
"n" es el número cuántico principal que nos determina su contenido 
energético, puede variar de n = 1,2,3,.... infinito 
 
"l" es el número cuántico secundario o azimutal nos determina el 
contenido energético y la geometría del orbital, l=0 "s", l=1 "p", 
l=2 "d".... el valor de "l” está condicionado al valor de "n", l = 
0,1,2,...n-1 
 
"m" es el número cuántico magnético nos determina la orientación en el 
espacio del orbital, todos los orbitales que poseen el mismo n, l, m 
tienen el mismo contenido energético, es decir son degenerados. Los 
valores de "m" están condicionados a los valores de "l", m= -
l,...0,.....l 
 
a) 3, -1, 1; NO, porque l solo puede valer en este caso 0, 1, 2 
b) 3, 1, 1; 
c) 1, 1, 3; NO, porque l solo puede valer en este caso 0 
d) 5, 3, -3; 
e) 0, 0, 0; NO, porque n tiene que valer como mínimo 1 
f) 4, 2, 0. 
 
2.- Describir la distribución electrónica del: a) átomo de Silicio (Z 
= 14),b) átomo de hierro (Z = 26), c) ion hierro (III). 
 
Si(Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
 
Fe(Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
La configuración electrónica del Fe(III) es singular al ser un metal 
de transición. Los elementos tienen tendencia a perder un número de 
electrones tal que los orbitales de la última capa estén vacíos o 
semilleros. 
Fe(Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
Fe(III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 
de esta manera tendría los orbitales "d" semillenos y el orbital 4s 
vacío. 
 
 
3.- Explicar las estructuras atómicas del: a) bromo, con nº atómico Z 
= 35, y número másico A = 79; b) sodio, nº atómico Z = 11, y número 
másico A = 23. 
 
Bromo, Z=35, A=79 
 
En su núcleo hay 35 protones (Z=35) y 44 neutrones (A=79, 79-35=44). 
Alrededor del núcleo hay 35 electrones distribuidos de la siguiente 
manera: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
Sodio, Z=11, A=23 
 
En su núcleo hay 11 protones (Z=11) y 12 neutrones (A=23, 23-11=12). 
Alrededor del núcleo hay 11 electrones distribuidos de la siguiente 
manera:1s2 2s2 2p6 3s1 
 
4.- Sabiendo que el bromo natural es una mezcla de dos isótopos de 
masas 78,92 y 80,92 u, respectivamente, calcúlese la abundancia 
relativa de los mismos. (Peso atómico del bromo 79,90). 
 
M=(M1 * P1 + M2 * P2)/100 
Donde “M” es la masa o peso atómico del elemento; M1 y M2, las masas 
atómicas de cada isótopo, P1 y P2 los porcentajes de cada isótopo 
 
P1 + P2=100; P1=100-P2 
 
79,9=[78,92 (100 - P2)+80,92 * P2]/100 
 
79,9=[7892-78,92P2 + 80,92P2]/100 
 
79,9 * 100-7892=80,92P2-78,92P2 
 
98=2P2 ; P2=49% P1=100-49=51% 
 
5.- Un átomo neutro tiene 15 electrones y 16 neutrones. Determina el 
número atómico y el número másico. 
 
Como el átomo es neutro, nº electrones = nº protones = Z 
Z=15 
nºprotones + nº neutrones= A; 
Z + N = A 
A=31 
 
6.- El átomo de carbono tiene Z=6 y posee tres isótopos de A=12, 13 y 
14. Determina el número de protones, electrones y neutrones de cada 
átomo. ¿En qué se diferencian?. 
 
En un átomo se cumple que A = Z + N, donde “A” es el número másico, 
“Z” es el número atómico y “N” es el número de neutrones. 
A = 12 
Número de protones = 6 
Número de electrones = 6 
Número de neutrones = 12 - 6 = 6 
 
A = 13 
Número de protones = 6 
Número de electrones = 6 
Número de neutrones = 13 - 6 = 7 
 
A = 14 
Número de protones = 6 
Número de electrones = 6 
Número de neutrones = 14 - 6 = 8 
 
Se diferencian los isótopos en el número de neutrones. 
 
7.- El litio presenta dos isótopos de masa atómica, aproximada, de 6 y 
7 u respectivamente. Determina la composición de una muestra de litio 
si la masa atómica media de un átomo de litio es de 6,94 u. 
 
M=(M1 * P1 + M2 * P2)/100 
Donde “M” es la masa o peso atómico del elemento; M1 y M2, las masas 
atómicas de cada isótopo, P1 y P2 los porcentajes de cada isótopo. 
 
P1 + P2=100; P1=100-P2 
 
6,94=[6(100-P2) + 7P2]/100 
 
6,94 * 100 - 600=P2 
 
 P2=94% P1=6% 
 
8.- Indica el número de protones, neutrones y electrones de los 
siguientes iones: 
 
a) Na+ Z=11, A=23 
 
b) O2- Z=8, A=16 
 
c) Al3+ Z=13, A=27 
 
d) Cl- Z=17, A=35 
 
Un ion positivo corresponde a un átomo que ha perdido uno o más 
electrones; un ion negativo corresponde a un átomo que ganado uno o 
más electrones. 
En un átomo se cumple que A = Z + N, donde “A” es el número másico, 
“Z” es el número atómico y “N” es el número de neutrones. 
 
a) Na+ Z=11, A=23: 11 protones, 12 neutrones, 10 electrones 
 
b) O2- Z=8, A=16: 8 protones, 8 neutrones, 10 electrones 
 
c) Al3+ Z=13, A=27: 13 protones, 14 neutrones, 10 electrones 
 
d) Cl- Z=17, A=35: 17 protones, 18 neutrones, 18 electrones 
 
9.- Los isótopos del cobre Cu-63 y Cu-65 se encuentran en un 
porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 
64,9278 uma respectivamente. Determina la masa atómica media del Cu. 
 
M =(M1 * P1 + M2 * P2)/100 
Donde “M” es la masa o peso atómico del elemento; M1 y M2, las masas 
atómicas de cada isótopo, P1 y P2 los porcentajes de cada isótopo. 
 
 
M= (69,09 * 62,93 + 30,91 * 64,9278)/100 
 
M=63,54 uma 
 
10.- Indica los números cuánticos de todos los orbitales de un átomo 
con n=2 y l=1. 
 
Con n=2 y l=1 tenemos que el tercer número cuántico, magnético, puede 
valer m= -1, 0, 1. 
 
Por tanto tres orbitales atómicos: 2px, 2py y 2pz, de números 
cuánticos:(2,1,-1), (2,1,0),(2,1,1). 
 
11.- Indica los números cuánticos de todos los orbitales de un átomo 
con n=3 y l=2 
Para n=3 y l=2, tenemos que m = -2, -1, 0, 1, 2 
 
Así son posibles los siguientes números cuánticos: 
(3, 2, -2) ; (3, 2, -1) ; (3, 2, 0) ; (3, 2, 1) ; (3, 2, 2), que se 
corresponden a los cinco orbitales 3d 
 
12.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones 
 
a) Cl- Z=17 
 
b) S2- Z=16 
 
c) As3+ Z=33 
 
a) Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 18 electrones 
 
b) S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 18 electrones 
 
c) As3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 30 electrones 
 
13.- Escribe la configuración electrónica del elemento de Z=53. 
Indica si tiene tendencia a formar un ion positivo o un ion negativo y 
por qué. 
 
Z=53 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 
 
La configuración electrónica de la última capa es 5s2 5p5, por lo que 
es un halógeno y tiene tendencia a ganar un electrón formando un ion 
negativo, y así adquirir la configuración electrónica del gas noble 
del mismo periodo. 
 
X + 1e- ----------- X- 
 
14.- Indica el número de electrones desapareados que tienen los 
siguientes elementos (te servirá de ayuda escribir su configuración 
electrónica) 
a) Z=21 
 
b) Z=31 
 
c) Z=51 
 
a) Z=21 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
 
Un electrón desapareado 
 
b) Z=31 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 
 
Un electrón desapareado 
 
c) Z=51 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
 
tres electrones desapareados (principio de máxima multiplicidad de 
Hund): 5px1, 5py1, 5pz1 
 
 
15.- Indica si un electrón puede tener los siguientes números 
cuánticos: 
 
a) (4,1,0,-1/2) 
 
b) (3,3,-2, 1/2) 
 
c) (4,2,-3, -1/2) 
 
d) (2,1,-1, 1/2) 
 
Los orbitales de un átomo vienen determinados por tres números 
cuánticos: n, l, m. 
 
 
"n" es el número cuántico principal que nos determina su contenido 
energético, puede variar de n = 1,2,3,.... infinito 
 
"l" es el número cuántico secundario o azimutal que nos determina el 
contenido energético y la geometría del orbital, l=0 "s", l=1 "p", 
l=2 "d".... el valor de "l” está condicionado al valor de "n", l = 
0,1,2,...n-1 
 
"m" es el número cuántico magnético que nos determina la orientación 
en el espacio del orbital. Todos los orbitales que poseen el mismo 
n,l,m tienen el mismo contenido energético, es decir son degenerados.Los valores de "m" están condicionados a los valores de "l", 
m= -l,...0,.....l 
 
a) (4,1,0,-1/2) si cumple las reglas de selección 
 
b) (3,3,-2, 1/2) no cumple porque l puede valer 0,1,2 
 
c) (4,2,-3, -1/2) no cumple porque m puede valer -2,-1,0,1,2 
 
d) (2,1,-1, 1/2) si cumple las reglas de selección 
 
 
16.- ¿En qué se diferencian los siguientes iones? 
 
a) Fe2+ y Fe3+ 
 
b) Sn2+ y Sn4+ 
 
c) Na+ y K+ 
 
d) Br- y Cl- 
Consulta en la tabla periódica el número atómico de cada elemento 
 
a) El número atómico del Fe es 26. El Fe2+ y Fe3+ se diferencian en que 
el primero ha perdido dos electrones (24 electrones) y el segundo tres 
(23 electrones). El ion que posee menos electrones tiene menor tamaño. 
 
b) El número atómico del Sn es 50. El Sn2+ y Sn4+ se diferencian en 
que el primero ha perdido dos electrones (48 electrones) y el segundo 
cuatro (46 electrones). El ion que posee menos electrones tiene menor 
tamaño 
 
c) Ambos iones positivos tienen análoga configuración electrónica en 
la última capa, correspondiente al gas noble del periodo anterior. El 
ion potasio tiene una capa más de electrones y por tanto mayor tamaño. 
 
d) Ambos iones negativos tienen análoga configuración electrónica en 
la última capa, correspondiente al gas noble del mismo periodo. El ion 
bromuro tiene una capa más de electrones y por tanto mayor tamaño. 
 
 
17. Indica los números cuánticos del último electrón del átomo: 
 
a) Mg (Z=12) 
 
b) P (Z=15) 
 
Cuando nos referimos al último electrón queremos decir el electrón que 
se sitúa en último lugar en un orbital, atendiendo a las reglas y 
normas preestablecidas. 
 
a)Mg Z=12 1s2 2s2 2p6 3s2 
 
por situarse en nivel 3 n=3 
por ser un orbital s, l=0 por lo tanto m=0 (3,0,0,-1/2) 
por ser el segundo electrón s= -1/2 
 
b)P Z=15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
 
por situarse en nivel 3 n=3 
por ser un orbital p, l=1, m=1 porque ocupa el tercer orbital 3pz 
(3,1,1,1/2) 
por ser el primer electrón del orbital 3pz s= +1/2 
 
 
18.- Indica los posibles números cuánticos del electrón más energético 
de: 
 
a) K (Z=19) 
 
b) S (Z=16) 
 
a) K [Ar] 4s1 
Por tanto tendremos dos posibles números cuánticos de un electrón 
situado en un orbital 4s: (4,0,0,1/2), (4,0,0,-1/2). 
 
b) S [Ne] 3s2 3p4 
Por tanto tendremos seis posibles electrones como más energéticos en 
los tres orbitales 3p: (3,1,-1,+-1/2), (3,1,0,+-1/2), (3,1,1,+-1/2). 
 
19.- Define radio atómico. Ordena de mayor a menor radio atómico los 
siguientes elementos: 
 
a) I, F, Br 
 
b) Al, Na, P 
 
El radio atómico se puede definir como la mitad de la distancia entre 
los núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico; o bien, en 
el caso de sustancias covalentes, a partir de la distancia entre los 
núcleos de los átomos idénticos de una molécula diatómica. 
 
a) En un mismo grupo el radio atómico aumenta hacia abajo porque 
aumenta el número de capas electrónicas, así I>Br>F. 
b) en un mismo periodo el radio atómico disminuye hacia la derecha 
porque aumenta el número de protones del núcleo y los electrones de la 
misma capa son atraídos con más fuerza, así Na>Al>P. 
 
20.- Indica en las siguientes parejas el ion de mayor radio: 
 
a) Cu2+, Cu+ 
Cu Z=29 
 
b) Cl-, K+ 
Cl Z=17 
K Z=19 
 
a) En el caso del Cu2+ y Cu+ tenemos dos especies químicas que tienen 
el mismo número de protones en el núcleo, pero diferente número de 
electrones. Será más pequeño aquel que tiene menos electrones porque 
serán atraídos con más fuerza los por los protones del núcleo. 
Cu+>Cu2+. 
 
b) Ambas especies químicas son isoelectrónicas, es decir poseen el 
mismo número de electrones (18), será más pequeña aquella especie que 
posea mayor número de protones porque atraerá con más fuerza a los 
electrones. Cl->K+. 
 
21.- Define energía de ionización. Ordena de mayor a menor energía de 
ionización: 
 
a) Rb, Na, K 
 
 
b) P, Cl, S 
 
Razona brevemente 
 
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el 
electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. 
 
La energía de ionización aumenta cuando disminuye el radio atómico. 
Como en un mismo grupo el radio atómico aumenta hacia abajo la energía 
de ionización disminuye, por tanto Na>K>Rb. 
En un mismo periodo el radio disminuye hacia la derecha por tanto la 
energía de ionización aumenta en ese sentido, así Cl>S>P. 
 
22.- El aluminio forma un compuesto con el oxígeno que tiene la 
fórmula Al2O3. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos formaría un 
compuesto con el mismo tipo general de fórmula, A2B3? a) In y S; b) B y 
F; c) Si y O, d) Zn y N; e) Ba y S. 
 
Aquella pareja de elementos en que el no metal actúe con estado de 
oxidación -3 y el metal con estado de oxidación +3. 
 
a) In2S3 El In tiene valencia +3 y el S -2. 
 
b) BF3 El B actúa con +3 y el F actúa con -1 
 
c) SiO2 El silicio actúa con +4 y el oxígeno actúa con -2. 
 
d) Zn3N2 El Zn actúa con +2 y el nitrógeno con -3. 
 
e) BaS El Bario actúa +2 y el azufre con -2 en los sulfuros. 
 
23.- Conociendo el número de electrones de los elementos: A (2), B 
(11), C (9), D (12) y E (13). Justifique el elemento que: a) 
corresponde a un gas noble, b) es el más electronegativo, c) es un 
metal alcalino, d) presenta valencia, e) puede formar un nitrato cuya 
fórmula es X(NO3)2. 
 
Escribimos en primer lugar la configuración electrónica de cada 
elemento para situarlo en la tabla periódica. 
 
A, Z=2 1s2 
B, Z=11 1s2 2s2 2p6 3s1 
C, Z=9 1s2 2s2 2p5 
D, Z=12 1s2 2s2 2p6 3s2 
E, Z=13 1s2 2s2 2p6, 3s2 3p1 
 
a) Un gas noble es aquella especie química que tiene su última capa 
completa, ya sea del primer nivel 1s2 o de niveles superiores ns2 
np6. En este caso sólo cumple el A. 
 
b) El más electronegativo es aquel elemento que se encuentra más a la 
derecha y arriba en la tabla periódica, sin contar con los gases 
nobles que son una excepción; por la configuración electrónica C, es 
el compuesto que se encuentra más a la derecha, en el grupo de los 
halógenos. 
 
c) un metal alcalino es aquel elemento cuya configuración electrónica 
es del tipo ns1, alcalino térreo ns2, térreo o boroides ns2 np1, 
carbonoides ns2 np2,....por tanto en este caso es alcalino el B. 
 
d) todos presentan valencia menos el gas noble. La valencia iónica se 
define como el número de electrones que un elemento ha de ganar o 
perder para adquirir la configuración electrónica de un gas noble. 
B +1 
C -1 
D +2 
E +3 
 
e) podrá formar este compuesto aquel elemento que tenga valencia o 
estado de oxidación +2, es decir el D. 
 
24.- Las configuraciones electrónicas de dos elementos neutros A y B 
son: (A) 1s2 2s2 2p2, (B) 1s2 2s2 2p1 3s1. Indicar, razonadamente, si 
son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes: a) La 
configuración de B es imposible, b) Las dos configuraciones 
corresponden al mismo elemento, c) Para separar un electrón de B se 
necesita más energía que para separarlo de A, d) La configuración de B 
puede corresponder al carbono. 
 
a) La configuración electrónica de B corresponde a un estado excitado 
por lo que sí es posible. Se ha ocupado el orbital 3s antes que los 
orbitales 2p. 
b) Si son átomos neutros y ambos tienen 6 electrones quiere decir que 
ambos tienen en el núcleo 6 protones, por lo que sí corresponden a un 
mismo elemento. 
c) No, ya que el último electrón en B está en un orbital más 
energético y por tanto se precisará menor energía para arrancarlo. 
d) Ambas configuraciones electrónicas corresponden al carbono porque 
se refiere a un elemento neutro que tiene 6 electrones y por tanto 6 
protones en el núcleo. Z=6, corresponde al carbono. 
 
25.- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones: a) ¿Cuál 
es la configuración electrónica del elemento?; b) ¿A qué familia 
pertenece?; c) ¿A qué período pertenece?; d) Escriba los números 
cuánticos de todos los electrones de la última capa. 
a) Z =15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; [Ne] 3s2 3p3 
 
b) pertenece a la familia de los nitrogenoides por disponer en su 
última capa una configuración electrónica deltipo ns2 np3. 
 
c) pertenece al periodo 3 por disponer electrones hasta orbitales del 
nivel n=3. 
 
d) Si interpretamos como última capa todos los electrones del nivel 3. 
 
3s (3,0,0, +-1/2) 
3p (3,1,-1,+-1/2), (3,1,0,+-1/2), (3,1,1,+-1/2) 
 
26.- Identificar los números cuánticos correspondientes al electrón 
más energético y al electrón diferenciador del Si (Z = 14). 
 
La configuración electrónica del elemento Z=14 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, 
de manera explícita los electrones del subnivel 3p se distribuyen: 
3px1 3py1 
 
El electrón más energético es cualquiera de los electrones que se 
encuentran en el subnivel 3p, por tanto sería 
(3,1,-1, +-1/2), (3,1,0,+-1/2), (3,1,1,+-1/2) 
 
El electrón diferenciador es el último electrón que situamos en el 
orbital más energético, atendiendo a las normas y reglas 
preestablecidas. En este caso en el 3py1, que corresponde n=3 y l=1, 
como es el orbital py, la m=0, y como es el primer electrón que se 
sitúa en el orbital, s=+1/2. Así (3,1,1,+1/2) 
 
27.- ¿Cuántos electrones hay como máximo en: a) un orbital s; b) un 
orbital d; c) un orbital p; d) un grupo completo de orbitales d; e) un 
nivel energético n = 2. 
 
En un orbital, independientemente de su tipo, s, p, d, f, hay como 
máximo dos electrones, atendiendo al principio de exclusión de 
Pauling. 
En un grupo completo de orbitales d tenemos que l=2 y m=-2,-1,0,1,2, 
por tanto disponemos de cinco orbitales d, como máximo habrá diez 
electrones. 
En el nivel energético n=2, tenemos un orbital s y tres orbitales p, 
por tanto cuatro orbitales y ocho electrones como máximo. 
 
28.- Explique la estructura atómica del bromo, sabiendo que su número 
atómico es Z= 35 y su masa atómica es 79. 
 
Z es el número atómico que nos indica el número de protones del 
núcleo; como el átomo es neutro dispondrá también de 35 electrones en 
la corteza electrónica, su configuración electrónica es: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; [Ar] 4s2 3d10 4p5 
 
En el núcleo dispone, además, de N = A-Z = 79-35 = 44 neutrones. 
 
29.- Indica cuál es la valencia iónica de los siguientes elementos: O 
(Z = 8); He (Z = 2);C (Z= 6). 
 
La valencia iónica representa, en general, los electrones que un átomo 
tiene tendencia a ganar o a perder para adquirir la configuración 
electrónica de un gas noble, o de un sistema más estable (última capa 
semillena…) 
 
 Z = 8 1s2 2s2 2p4 dispone de seis electrones y tiene tendencia a 
ganar dos y así adquirir la configuración electrónica del gas noble 
del mismo periodo, -2. 
 
Z = 2 1s2 dispone de una configuración electrónica de gas noble, por 
lo que no tiene tendencia a ganar o perder electrones, 0. 
 
Z = 6 1s2 2s2 2p2 dispone de cuatro electrones en la última capa y 
podría, en teoría, perder o ganar cuatro electrones para adquirir la 
estructura electrónica de un gas noble, +4, -4. 
 
30.- Sean A, B y C tres elementos del sistema periódico con números 
atómicos 12, 17 y 38, respectivamente. a) Indique razonadamente el 
grupo y el período al que pertenecen. b) Indique razonadamente el 
elemento menos electronegativo. 
 
Escribimos la configuración electrónica de cada elemento 
 
Z=12 1s2 2s2 2p6 3s2 
 
Z=17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
Z=38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
A pertenece al grupo de los alcalinos térreos por disponer en su 
último nivel la configuración "ns2", pertenece al tercer periodo ya 
que n=3. 
 
B pertenece al grupo de los halógenos por disponer en su último nivel 
la configuración "ns2 np5 " y al tercer periodo ya que n=3. 
 
C pertenece al grupo de los alcalinos térreos por disponer en su 
último nivel la configuración "ns2", pertenece al quinto periodo ya 
que n=5. 
 
El menos electronegativo será aquel que posea un mayor radio atómico y 
por tanto aquel que se encuentre más a la izquierda y abajo en la 
tabla periódica. En este caso el C.