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11:47 4G+ LTE TRABAJO PRACTICO HIDROMINERAL Solo UNIVERSIDAD JUAN MAZA FACULTAD DE Y FISIOTERAPIA KINESIOLOGÍA Y FISIOTERAPIA CATEDRA: TRABAJO METABOLISMO HIDROMINERAL OBJETIVOS: -Reconocer la importancia del agua y de otros compuestos químicos en los procesos -Conocer el concepto de y buffer, así como su importancia a nivel fisiológico. ACTIVIDADES Responder resolver: es la importancia del agua en los procesos metabólicos? porcentaje representa para un organismo son los electrolitos? es la importancia biológica de los mismos? son los principales presentes en el LIC del LEC? Realizar un cuadro es el pH? Indicar la escala de pH. 6-Escribir la para calcular el pH el de una sustancia o 7-Indicar, teniendo en cuenta los siguientes valores de pH, si estas sustancias son ácidas, neutras o básicas: a-Jugo de 2,49 b-Vinagre: 2.80 destilada: 7 d-Sangre: 7,40 e-Bicarbonato de sodio: 8,40 11 papel de es utilizado para determinar si una sustancia es ácida o Hay dos tipos: rojo papel de rojo vira/cambia a color azul ante una de vira/cambia a color rojo ante una sustancia/solución Si La sustancia es ácida el papel de tomasol rojo no cambia de mismo ocurre con el papel de tornasol azul ante una sustancia Teniendo en cuenta esta completar el cuadro indicando si se produce no cambios en el papel de tornasol correspondiente cuando es introducido en las PAPER TORNASOL PAPEL TORNASOL AZUL Jugo de (2,49) Vinagre (2,80) Bicarbonato de sodio (8,40) (11) una solución tiene un de 9, la solución es ácida, neutra básica? 10-Calcular el pH de una solución cuya concentración protones es es la concentración de hidroxilos oxhidrilos [OH'] de una solución cuyo pH es 9? 12-Calcular pH de una solución de una concentración de de UNIVERSIDAD JUAN A MAZA FACULTAD KINESIOLOGÍA Y FISIOTERAPIA KINESIOLOGÍA FISIOTERAPIA CATEDRA: QUIMICA TRABAJO METABOLISMO HIDROMINERAL de tres cuyas concentraciones de protones son Calcular el pH e indique si se trata de soluciones ácidas, básicas o es un buffer solución amortiguadora? 15-Escribir la fórmula de 16-Calcular el pH de las siguientes soluciones buffer a-0,2M de acético y de acetato de sodio (Ka: b-0,1M de ácido fluorhidrico Y de fluoruro de sodio (Ka: c-0,1M de amoniaco y de de amonio (Kb:
