Éteres

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1. O que caracteriza a estrutura dos éteres?
a) Dois átomos de carbono ligados por uma ligação dupla.
b) Um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquila ou arila.
c) Um átomo de carbono ligado a um grupo hidroxila.
d) Dois átomos de nitrogênio ligados por uma ligação simples.
Resposta correta: b) Um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquila ou arila.
Explicação: Os éteres têm a estrutura básica de um átomo de oxigênio ligado a dois
grupos alquila (C–C) ou arila (C–C) por ligações simples, como em R–O–R'.
2. Qual é a principal característica dos éteres em relação à solubilidade em água?
a) São solúveis em água devido à presença do oxigênio.
b) São solúveis em água devido à formação de pontes de hidrogênio.
c) Têm baixa solubilidade em água, pois não formam pontes de hidrogênio.
d) São completamente insolúveis em água.
Resposta correta: c) Têm baixa solubilidade em água, pois não formam pontes de
hidrogênio.
Explicação: Embora os éteres possuam um átomo de oxigênio, eles têm baixa
solubilidade em água porque não formam ligações de hidrogênio tão eficazes quanto os
álcoois.
3. Qual é o nome da reação que pode ser usada para sintetizar éteres a partir de
álcoois?
a) Reação de substituição nucleofílica.
b) Reação de esterificação.
c) Reação de desidratação de álcoois.
d) Reação de adição eletrofílica.
Resposta correta: c) Reação de desidratação de álcoois.
Explicação: A síntese de éteres geralmente ocorre por desidratação de dois álcoois,
onde a água é eliminada e os grupos alquila se ligam ao átomo de oxigênio, formando o
éter.
4. Qual é a principal característica da reatividade química dos éteres?
a) São altamente reativos devido à presença do oxigênio.
b) São relativamente inertes, mas podem ser atacados por ácidos fortes.
c) São altamente reativos com ácidos fortes e fracos.
d) Reagem rapidamente com halogênios para formar haletos.
Resposta correta: b) São relativamente inertes, mas podem ser atacados por ácidos
fortes.
Explicação: Os éteres são geralmente inertes, mas em presença de ácidos fortes, como
ácido sulfúrico, eles podem sofrer rompimento da ligação C–O, levando à formação de
álcoois e haletos.
5. Como os éteres podem ser classificados?
a) Por sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
b) Por sua solubilidade em solventes orgânicos.
c) Por serem éteres simétricos e assimétricos, dependendo dos grupos ligados ao
oxigênio.
d) Por sua capacidade de reações com halogênios.
Resposta correta: c) Por serem éteres simétricos e assimétricos, dependendo dos
grupos ligados ao oxigênio.
Explicação: Os éteres podem ser classificados em simétricos (quando os dois grupos
ligados ao oxigênio são idênticos) e assimétricos (quando os grupos são diferentes).
6. Qual é a diferença entre um éter e um álcool em termos de estrutura?
a) O álcool possui um grupo –OH e o éter possui um grupo –O–.
b) O álcool possui um grupo –O– e o éter possui um grupo –OH.
c) O álcool tem dois grupos –OH e o éter tem dois grupos –O–.
d) O álcool não possui oxigênio, enquanto o éter possui oxigênio.
Resposta correta: a) O álcool possui um grupo –OH e o éter possui um grupo –O–.
Explicação: A principal diferença estrutural entre álcoois e éteres é que os álcoois
possuem um grupo hidroxila (-OH) ligado a um átomo de carbono, enquanto os éteres
têm um átomo de oxigênio ligado a dois grupos de carbono.
7. Qual é o nome do éter mais simples, formado por dois grupos metila?
a) Etiléter.
b) Dimetiléter.
c) Dietiléter.
d) Metoximetano.
Resposta correta: b) Dimetiléter.
Explicação: O dimetiléter é o éter mais simples, com dois grupos metila (–CH■) ligados
ao átomo de oxigênio.
8. Qual é a principal aplicação dos éteres no laboratório de química?
a) São usados como reagentes em reações de oxidação.
b) São usados como solventes em diversas reações químicas.
c) São usados como ácidos fortes em sínteses.
d) São usados como desinfetantes e antissépticos.
Resposta correta: b) São usados como solventes em diversas reações químicas.
Explicação: Os éteres, especialmente o dietiléter, são amplamente usados como
solventes orgânicos em laboratórios devido à sua capacidade de dissolver uma grande
variedade de substâncias e por serem voláteis e relativamente inertes.
9. Quais são as propriedades físicas típicas dos éteres?
a) São compostos pesados e de alta viscosidade.
b) São líquidos voláteis com pontos de ebulição mais baixos do que os álcoois.
c) São sólidos a temperatura ambiente.
d) Têm um cheiro muito forte e irritante.
Resposta correta: b) São líquidos voláteis com pontos de ebulição mais baixos do que
os álcoois.
Explicação: Os éteres geralmente têm pontos de ebulição mais baixos do que os
álcoois, pois não podem formar ligações de hidrogênio tão eficazes como os álcoois,
sendo voláteis.
10. Qual é o risco de segurança relacionado ao uso de éteres em laboratórios?
a) Eles são altamente inflamáveis e podem formar peróxidos explosivos com o tempo.
b) Eles são tóxicos e causam danos ao sistema nervoso.
c) Eles reagem violentamente com metais pesados.
d) Eles liberam vapores radioativos quando aquecidos.
Resposta correta: a) Eles são altamente inflamáveis e podem formar peróxidos
explosivos com o tempo.
Explicação: Éteres são altamente inflamáveis, e se deixados expostos ao ar por longos
períodos, podem formar peróxidos, compostos instáveis e explosivos.