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Dispositivos Eletrônicos e Teoria de Circuitos - 11ª Ed. 2013

Exercícios resolvidos: Dispositivos Eletrônicos e Teoria de Circuitos - 11ª Ed. 2013

Louis Nashelsky, Robert L BoylestadIBSN: 9788564574212

Elaborado por professores e especialistas

Exercício

Esboce a estrutura atômica do cobre e discuta por que ele é um bom condutor e como sua estrutura é diferente da do germânio, do silício e do arseneto de gálio.

Passo 1 de 2keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

O cobre possui 20 elétrons orbitando com apenas um elétron na camada mais externa.

O fato é que a camada mais externa com seu 29o elétron é incompleta (a camada inferior contém dois elétrons) e a distância do núcleo revela que esse elétron está pouco ligado ao seu átomo relativo.

A aplicação de um campo elétrico externo da polaridade correta pode facilmente atrair esse elétron instável de sua estrutura atômica para condução.

Descrição: http://www.chem4kids.com/files/elements/art/029_orbital.gif

Passo 2 de 2keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Tanto silício como germânio intrínsecos possuem camadas exteriores completas, devido ao compartilhamento (ligação covalente) de elétrons entre átomos. Elétrons que fazem parte de uma estrutura de camada completa requerem níveis maiores de forças de atração aplicadas para serem removidos de seu átomo relativo.

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