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Princípios de Bioquímica de Lehninger - 6ª Ed. 2014

Exercícios resolvidos: Princípios de Bioquímica de Lehninger - 6ª Ed. 2014

David L Nelson, Michael M MIBSN: 9788582710722

Elaborado por professores e especialistas

Exercício

Solubilidade do etanol em água. Explique por que o etanol (CH3CH2OH) é mais solúvel na água que o etano (CH3CH3).

Passo 1 de 3keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Este problema é sobre solubilidade do etanol em água. A solubilidade de uma determinada substância em água está relacionada à ideia de que ‘semelhante’ dissolve ‘semelhante’, ou ainda, ‘polar’ dissolve ‘polar’ e ‘apolar’ dissolve ‘apolar’.

Passo 2 de 3keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Então, a água sendo uma molécula polar consegue solvatar (solubilizar) facilmente moléculas também polares.

Passo 3 de 3keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

O etanol possui um grupo hidroxila (-OH) polar ligado a uma pequena cadeia carbônica apolar (apenas dois carbonos). Então, o fato de haver o grupo -OH favorece a sua solvatação em água, pois o etanol sendo polar dilui-se em água que também é polar.

Contrariamente, a molécula do etano não contém esse grupo polar, o que desfavorece sua solubilidade em água.

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