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Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011

Exercícios resolvidos: Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011

Peter AtkinsIBSN: 9788540700383

Elaborado por professores e especialistas

Exercício

Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.

(a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio.

(b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.

(c) Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.

(d) Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Passo 1 de 4keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

No equilibrio a reação está continuadamente acontecendo, apenas as taxas de reação direta e reversa se tornam iguais. Isto se deve ao equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico.

A afirmação é falsa.

Passo 2 de 4keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

A afirmação é falsa

A reação no equilibrio é afetada pela mudança de concentração de productos e reagentes. A constante de equilibrio da equação contém ambas concentrações.

Passo 3 de 4keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

A afirmação é falsa.

A fórmula da constante de equilibrio para qualquer reação é dada a seguir:

Este valor de constante de equilibrio para qualquer reação permanece igual para qualquer composição começando pelos reagentes. O valor de constante equilibrio permanece constante em uma determinada temperatura.

Passo 4 de 4keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

A afirmação é falsa

A fórmula da constante de equilibrio para qualquer reação é apresentada a seguir:

A concentração dos produtos no equilíbrio depende do valor de K. K>> 1 : equilíbrio encontra-se à direita; predominam os produtos. K<< 1 : equilíbrio encontra-se á esquerda; predominam os reagentes.

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