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Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011

Exercícios resolvidos: Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011

Peter AtkinsIBSN: 9788540700383

Elaborado por professores e especialistas

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Exercício

A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue:

(a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos


(b) Escreva e balanceie a meia-reação de oxidação.


(c) Escreva e balanceie a meia-reação de redução. (d) Combine as meias-reações para obter a equação redox balanceada.

Passo 1 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

(a)

Primeiro, escreva o número de oxidação de cada elemento para identificar os elementos que passam por mudanças. A reação redox é a seguinte:

O elemento crômio (Cr) muda do estado de oxidação +6 para +3, enquanto o elemento carbono (C) vai do estado de oxidação -2 para -1.

Passo 2 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

(b)

Lembre-se que a oxidação libera elétrons e aumenta o número de oxidação do elemento. Na reação redox, o estado de oxidação do carbono aumenta de -2 para -1, então ele sofre reação de oxidação. A meia-reação é a seguinte:

Balaceie o hidrogênio adicionando no lado direito da equação.

Balanceia a carga adicionando também no lado direito da equação.

Passo 3 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Esta é a meia-reação de oxidação, balanceada:

Passo 4 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

(c)

Lembre-se que a redução aceita elétrons e dinimui o número de oxidação do elemento. Na reação redox, o estado de oxidação do crômio diminui de +6 para +3, então ele sofre uma reação de redução. A meia-reação de redução é a seguinte:

Balanceie o crômio colocando 2 antes de no lado direito da equação.

Balanceie o oxigênio adicionando também no lado direito da equação.

Agora, balanceie o hidrogênio adicionando no lado esquerdo da equação.

Por fim, balanceie a carga adicionando no lado esquerdo da equação.

Passo 5 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Esta é a meia-reação de redução, balanceada:

Passo 6 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

(d)

Multiplique a meia-reação de oxidação por 3 e some com a meia-reação de redução para determinar a equação balanceada para a reação redox dada.

Passo 7 de 7keyboard_arrow_downkeyboard_arrow_up

Portanto, esta é a reação redox, balanceada:

Exercícios resolvidos no Capítulo 13

Depoimentos de estudantes que já assinaram o Exercícios Resolvidos

Nathalia Nascimento fez um comentárioCEFET/RJ • Engenharia
Foi um apoio àquelas aulas que não acabam totalmente com as dúvidas ou mesmo naquele momento de aprender o conteúdo sozinha. Além disso, dispensou a necessidade de um orientador e por isso, permitiu que eu estudasse em qualquer local e hora.
Valdivam Cardozo fez um comentárioUFRB • Engenharia
Tive uma sensação maior de autonomia nos estudos, as vezes era frustante não conseguir resolver uma determinada questão e nem sempre os professores corrigem as listas que passam.