Questão 04: O gás amoníaco é largamente aplicado na indústria de fertilizantes, pode ser obtido de acordo com a reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3 ∆H = -92 kJ. Sabendo que a amônia sofre combustão de acordo com a reação: 4 NH3 (g) + 7O2(g) → 4 NO2 (g) + 6 H2O a) Qual o ∆H da reação de combustão da amônia? Dado: ½ N2(g) + O2 (g) →NO2(g) ΔH= + 68 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(g) ΔH= - 286 kJ/ mol Massas atômicas: N = 14, H=1

Questão 04: b) Qual o calor liberado na queima de 30 toneladas de amônia