Se não fosse a hibridização sp3 da carbono, ele não seria tetravalente?

A Hibridização não muda a quantidade de elétrons na ultima camada, o que acontece é uma relocação dos elétrons, um dos elétrons emparelhados nos subnível S é excitado e passa para o subnível P, com isso o Carbono fica com quatro elétrons desemparelhados e pode fazer quatro ligações, caso essa hibridização não ocorrese ele não poderia ser considerado como tetravalente.

O carbono em seu estado normal (não exitado) tem sim 4 eletrons em sua camada de valencia, podendo fazer 4 ligações. Porém existem alguns tipos de hibridização do carbono, fazendo que mude o total de eletrons em sua ultima camada. Espero ter lhe ajudado. :)

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.

A distribuição eletrônica do carbono, seguindo as regras de Lewis, se dá da seguinte forma:

1s²2s²2p².

Em geral, como um subnível p do segundo nível está vazio, um elétron do subnível s migra para lá, de forma que se tenha a hibridação sp³ (tetraédrica), em que o carbono é capaz de realizar 4 ligações sigmas, isto é, é tetravalente.

Fonte: Vestibular1

Os outros tipos de hibridação existentes são sp² (trigonal plana), em que o átomo de carbono é capaz de realizar três ligações sigmas e um pi, e sp (linear plana), duas ligações sigmas e duas pi.

Fonte: Vestibular1

Fonte: Vestibular1