Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 pertencem, respectivamente, a quais famílias (grupos)?
4 (IVA) e 8 (VIIIB) |
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2 (IIA) e 8 (VIIIB) |
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1 (IA) e 3 (IB) |
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5 (VIIA) e 18 (VIIIA) |
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2 (IIA) e 12 (IIB) |
Eduardo, é possível sim! Basta que somemos estes números pequenos que estaremos somando os elétrons deste átomo. Supondo que esta é uma espécie neutra, vamos calcular:
2+2+6+2+6+2 = 20 -> O elemento químico que tem número 20 na tabela periódica é o CÁLCIO
2+2+6+2+6+2+6 = 26 -> O elemento químico que tem número 25 na tabela periódica é o FERRO
As Famílias nos vamos ver na VERTICAL. Os Períodos na HORIZONTAL.
Logo, localizamos o Cálcio no Grupo 2A ou comumente chamado de metais alcalinos terrosos. E o Ferro, localizamos no Grupo 8B.
Resposta: 2 (IIA) e 8 (VIIIB)
Espero ter ajudado! =]
Segundo a distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, finalizada em 4s2, indica que é um elemento representativo (Família A), então o número da família é o número de elétrons na camada de valência (quarta camada), 2 elétrons, então Família IIA.
E para a distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, finalizada em 3d6, temos um elemento de transição, da família VIIIB.
Gabarito: 2 (IIA) e 8 (VIIIB)
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