Uma forma de determinar o pH de uma solução tampão é usar a equação de Henderson–Hasselbalch, que é pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA]). Nesta equação, [HA] e [A⁻] se referem às concentrações de equilíbrio do par ácido–base usado para criar a solução tampão. Quando [HA] = [A⁻], o pH da solução é igual ao pKₐ do ácido. Versão original criada por Jay.
Exemplo de problema aplicando a equação de Henderson-Hasselbalch Calcule o pH de uma solução tampão feita de 0,20 M HC 2 H 3 O 2 e 0,50 MC 2 H 3 O 2 - que tem uma constante de dissociação ácida para HC 2 H 3 O 2 de 1,8 x 10 -5 .
Resolva este problema colocando os valores na equação de Henderson-Hasselbalch para um ácido fraco e sua base conjugada .
pH = pKa + log ([A - ]/[HA])
pH = pK a + log ([C 2 H 3 O 2 - ] / [HC 2 H 3 O 2 ])
pH = -log (1,8 x 10 -5 ) + log (0,50 M / 0,20 M)
pH = -log (1,8 x 10 -5 ) + log (2,5)
pH = 4,7 + 0,40
pH = 5,1
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