Uma mistura de gases contém 4,46mol de neônio(Ne) 0,74mol de argônio(Ar)e 2,15mol de xeônio(Xe).Qual pressão parcial dos gases com a pressão total2atm

Para calcular a pressão parcial de cada gás, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Primeiro, vamos calcular a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é a razão entre o número de mols de um gás específico e o número total de mols na mistura. Para o neônio (Ne): Fração molar de Ne = número de mols de Ne / número total de mols na mistura Fração molar de Ne = 4,46 mol / (4,46 mol + 0,74 mol + 2,15 mol) Fração molar de Ne = 4,46 mol / 7,35 mol Fração molar de Ne ≈ 0,607 Para o argônio (Ar): Fração molar de Ar = número de mols de Ar / número total de mols na mistura Fração molar de Ar = 0,74 mol / (4,46 mol + 0,74 mol + 2,15 mol) Fração molar de Ar = 0,74 mol / 7,35 mol Fração molar de Ar ≈ 0,101 Para o xeônio (Xe): Fração molar de Xe = número de mols de Xe / número total de mols na mistura Fração molar de Xe = 2,15 mol / (4,46 mol + 0,74 mol + 2,15 mol) Fração molar de Xe = 2,15 mol / 7,35 mol Fração molar de Xe ≈ 0,293 Agora, podemos calcular a pressão parcial de cada gás usando a fórmula: Pressão parcial de um gás = fração molar do gás * pressão total Para o neônio (Ne): Pressão parcial de Ne = 0,607 * 2 atm Pressão parcial de Ne ≈ 1,214 atm Para o argônio (Ar): Pressão parcial de Ar = 0,101 * 2 atm Pressão parcial de Ar ≈ 0,202 atm Para o xeônio (Xe): Pressão parcial de Xe = 0,293 * 2 atm Pressão parcial de Xe ≈ 0,586 atm Portanto, a pressão parcial do neônio é de aproximadamente 1,214 atm, a pressão parcial do argônio é de aproximadamente 0,202 atm e a pressão parcial do xeônio é de aproximadamente 0,586 atm.