Para determinar a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade, precisamos analisar as alternativas apresentadas e entender como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes A e B. 1. v = k[A]²; k = 2,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹ - Isso indica que a velocidade depende apenas da concentração de A ao quadrado. 2. v = k[B]²; k = 2,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹ - Isso indica que a velocidade depende apenas da concentração de B ao quadrado. 3. v = k[B]²; k = 4,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹ - Semelhante à anterior, mas com uma constante diferente. 4. v = k[A][B]; k = 4,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹ - Isso indica que a velocidade depende da concentração de A e B, o que é típico em reações de ordem mista. 5. v = k[A]²[B]; k = 4,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹ - Isso indica que a velocidade depende da concentração de A ao quadrado e da concentração de B. Para identificar a lei da velocidade correta, normalmente se faz experimentos variando as concentrações de A e B e observando como a velocidade muda. A alternativa que mostra uma dependência mista e que é mais comum em reações de duas espécies é a que envolve ambos os reagentes. Dentre as opções, a que melhor representa uma lei de velocidade que envolve as concentrações de A e B é: v = k[A][B]; k = 4,0 x 10⁻² L²·mol⁻²·s⁻¹. Portanto, a alternativa correta é a d).