A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B → C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados experimentais foram...
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B → C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e os resultados experimentais foram os seguintes: Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
💡 1 Resposta
Ed 
A lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade podem ser determinados a partir dos resultados experimentais fornecidos. Analisando as opções apresentadas, podemos observar que a alternativa correta é: v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1 Nessa opção, a lei da velocidade da reação é expressa pela concentração de A elevada ao quadrado, indicada por [A]2, e o valor da constante de velocidade é k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1.
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