La reaccion de combustion del butanol (MM= 74g/mol) produce dióxido de carbono (MM= 44g/mol) y agua, según la reacción: C4H10O + O2  CO2 + H2O Si ...

Para determinar la cantidad de dióxido de carbono (CO2) que se obtendrá en la reacción de combustión del butanol, necesitamos utilizar la estequiometria de la reacción. La relación estequiométrica entre el butanol y el dióxido de carbono es de 1:1, lo que significa que por cada mol de butanol que reacciona, se produce 1 mol de dióxido de carbono. Dado que la masa molar del butanol es de 74 g/mol, podemos utilizar esta información para determinar la cantidad de dióxido de carbono producido. Si reaccionan 74 g de butanol, esto corresponde a 1 mol de butanol (74 g / 74 g/mol = 1 mol). Por lo tanto, se obtendrá 1 mol de dióxido de carbono. La masa molar del dióxido de carbono es de 44 g/mol, por lo que la cantidad de dióxido de carbono producido será de 44 g. Entonces, si reaccionan 74 g de butanol, se obtendrá 44 g de dióxido de carbono.