1. (UFSCar – SP – adaptada) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados para reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de sulfeto de ferro (FeS) formada na reação entre o ferro (Fe) e o enxofre (S). Primeiro, vamos determinar a quantidade de mols de ferro e enxofre utilizando a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade de mols m = massa M = massa molar Para o ferro: n(Fe) = 56 g / 56 g/mol = 1 mol Para o enxofre: n(S) = 40 g / 32 g/mol = 1,25 mol A partir da equação balanceada da reação, sabemos que a proporção entre o ferro e o sulfeto de ferro é 1:1. Portanto, a quantidade de mols de FeS formada será igual à quantidade de mols de ferro, que é 1 mol. Agora, vamos calcular a massa do sulfeto de ferro formado: m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) Onde: m(FeS) = massa do sulfeto de ferro n(FeS) = quantidade de mols de sulfeto de ferro M(FeS) = massa molar do sulfeto de ferro A massa molar do sulfeto de ferro (FeS) é igual a 56 g/mol + 32 g/mol = 88 g/mol. m(FeS) = 1 mol * 88 g/mol = 88 g Portanto, a resposta correta é a alternativa: a. 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.