O ácido clorídrico concentrado contém 37,50% HCl em massa e tem densidade 1,205 g.cm-3. Que volume (em ml) de ácido clorídrico concentrado deve ser...

A afirmativa é verdadeira. Para calcular o volume de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar 100 mL de HCl 0,7436 mol/L, podemos utilizar a equação de diluição: M1V1 = M2V2 Onde: - M1 é a concentração do ácido clorídrico concentrado em mol/L - V1 é o volume do ácido clorídrico concentrado em mL - M2 é a concentração desejada em mol/L (0,7436 mol/L) - V2 é o volume final desejado em mL (100 mL) Primeiro, precisamos calcular a concentração do ácido clorídrico concentrado em mol/L. Para isso, podemos utilizar a densidade e a porcentagem em massa de HCl: 37,50% em massa significa que em 100 g de ácido clorídrico concentrado, 37,50 g são de HCl. Portanto, a massa de HCl em 1 L de ácido clorídrico concentrado é: 37,50 g/L x 1 L = 37,50 g/L A densidade do ácido clorídrico concentrado é 1,205 g/cm³, o que significa que 1 mL de ácido clorídrico concentrado tem massa de 1,205 g. Podemos usar essa informação para calcular a concentração em mol/L: 37,50 g/L / 36,46 g/mol = 1,027 mol/L Agora podemos substituir os valores na equação de diluição: 1,027 mol/L x V1 = 0,7436 mol/L x 100 mL V1 = (0,7436 mol/L x 100 mL) / 1,027 mol/L V1 = 72,34 mL Portanto, o volume de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar 100 mL de HCl 0,7436 mol/L é 72,34 mL. A afirmativa está incorreta.