- O volume, nas CNTP, de cloreto de potássio (KCℓ), obtido a partir de 9 mols de clorato de potássio, é de: 2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3 O2

Para determinar o volume de cloreto de potássio (KCl) obtido a partir de 9 mols de clorato de potássio (KClO3), é necessário utilizar a relação estequiométrica da equação química fornecida. Na equação, observamos que 2 mols de clorato de potássio (KClO3) produzem 2 mols de cloreto de potássio (KCl). Portanto, a proporção é de 1:1. Assim, se temos 9 mols de clorato de potássio, teremos também 9 mols de cloreto de potássio. Para determinar o volume nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), é necessário utilizar o conceito de volume molar. Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 litros. Portanto, o volume de cloreto de potássio obtido será de 9 x 22,4 = 201,6 litros. Lembrando que essa resposta é válida apenas se considerarmos que a reação ocorre nas CNTP.