¿Cuál es la densidad del oxígeno diatómico que está a una temperatura de 27°C y a una atmósfera de presión? Considera: La masa molecular del oxígen...
¿Cuál es la densidad del oxígeno diatómico que está a una temperatura de 27°C y a una atmósfera de presión? Considera: La masa molecular del oxígeno monoatómico es 16 uma. El valor de la constante universal del gas ideal es de 8.314 Jmolk
A) 0.083 kgm
B) 14.43 kgm
C) 0.63 kgm
D) 1.33 kgm
A) 0.083 kgm
B) 14.43 kgm
C) 0.63 kgm
D) 1.33 kgm
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a densidade do oxigênio diatómico, podemos usar a fórmula: Densidade = (massa molar * pressão) / (constante universal dos gases * temperatura) Primeiro, vamos converter a temperatura de 27°C para Kelvin: Temperatura em Kelvin = 27°C + 273,15 = 300,15 K Agora, vamos substituir os valores na fórmula: Densidade = (32 uma * 1 atm) / (8,314 J/mol*K * 300,15 K) Densidade = 0,012 kg/m³ Portanto, a alternativa correta é A) 0,083 kg/m³.
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