Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados de ...

Para determinar a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) e produzir tricloreto de fósforo (PCl3), precisamos equilibrar a equação química e usar proporções. A equação química balanceada é: P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de P4 reage com 6 mols de Cl2 para produzir 4 mols de PCl3. Primeiro, vamos converter a massa de fósforo (P4) para mols: 2,54 g de P4 * (1 mol de P4 / 30,97 g de P4) = 0,082 mol de P4 Agora, usando a proporção da equação balanceada, podemos determinar a quantidade de cloro (Cl2) necessária: 0,082 mol de P4 * (6 mol de Cl2 / 1 mol de P4) = 0,492 mol de Cl2 Finalmente, vamos converter a quantidade de cloro (Cl2) em massa: 0,492 mol de Cl2 * (35,45 g de Cl2 / 1 mol de Cl2) = 17,43 g de Cl2 Portanto, a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) e produzir tricloreto de fósforo (PCl3) é de aproximadamente 17,43 g. A resposta marcada de 8,51 g está incorreta.