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Em um copo contendo água, havia um cubo de gelo de 20 g. A água, o gelo e o copo se encontravam em equilíbrio térmico, a 0 ºC. Após certo período...

Em um copo contendo água, havia um cubo de gelo de 20 g. A água, o gelo e o copo se encontravam em equilíbrio térmico, a 0 ºC. Após certo período, o gelo derreteu completamente e toda a água no copo ainda se encontrava a 0 ºC. Sabendo que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, a quantidade de calor absorvido pelo sistema água, gelo e copo, durante esse período, foi de


(A) 1 600 cal.
(B) 900 cal.
(C) 1 800 cal.
(D) 600 cal.
(E) 2 400 cal.

Essa pergunta também está no material:

Vestibular medicina Anhembi Morumbi 1 SEMESTRE DE 2022 caderno 2
16 pág.

💡 1 Resposta

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Para determinar a quantidade de calor absorvido pelo sistema durante o período em que o gelo derreteu completamente, podemos usar a fórmula: Q = m * L Onde: Q é a quantidade de calor absorvido (em calorias) m é a massa do gelo (em gramas) L é o calor latente de fusão do gelo (em calorias/grama) No caso, temos: m = 20 g L = 80 cal/g Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = 20 g * 80 cal/g Q = 1600 cal Portanto, a quantidade de calor absorvido pelo sistema durante esse período foi de 1600 cal. Resposta: (A) 1 600 cal.

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