C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(g) (a) Combustão feita com uma mistura estequiométrica de O2 (b) Combustão feita com uma mistura estequiomét...

A reação química apresentada é a combustão do acetileno (C2H2) com oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Para determinar se a combustão é feita com uma mistura estequiométrica de O2, ar ou o dobro da quantidade estequiométrica de ar necessária, é necessário comparar as proporções dos reagentes na equação química com as proporções ideais. Na equação, temos que 1 mol de C2H2 reage com 5/2 mols de O2 para formar 2 mols de CO2 e 1 mol de H2O. (a) Combustão feita com uma mistura estequiométrica de O2: Nesse caso, a proporção de O2 seria exatamente 5/2 mols para cada mol de C2H2, o que está de acordo com a equação química apresentada. (b) Combustão feita com uma mistura estequiométrica de ar: O ar é composto principalmente por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), sendo que a proporção de O2 no ar é de aproximadamente 21%. Portanto, para uma mistura estequiométrica de ar, seria necessário calcular a quantidade de ar necessária para fornecer a quantidade adequada de O2 para reagir com o C2H2. (c) Combustão feita com o dobro da quantidade estequiométrica de ar necessária: Nesse caso, a quantidade de ar seria o dobro da quantidade necessária para fornecer o O2 suficiente para reagir com o C2H2. Portanto, a alternativa correta é (a) Combustão feita com uma mistura estequiométrica de O2.