8-Para a reação 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g) foi observado que num determinado instante, produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68...

Para determinar as velocidades das substâncias envolvidas na reação, podemos usar os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. a) A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada 2 mols de N2 formados, são produzidos 6 mols de H2O. Portanto, a velocidade de formação de água é 3 vezes maior do que a velocidade de formação de nitrogênio. Assim, a velocidade de formação de água é 3 * 0,68 mol/L.s = 2,04 mol/L.s. b) Da mesma forma, para cada 4 mols de NH3 consumidos, são formados 2 mols de N2. Portanto, a velocidade de consumo de amônia é a metade da velocidade de formação de nitrogênio. Assim, a velocidade de consumo de amônia é 0,68 / 2 mol/L.s = 0,34 mol/L.s. c) Para determinar a velocidade de consumo de oxigênio, devemos levar em consideração o coeficiente estequiométrico do O2 na equação balanceada. Neste caso, para cada 3 mols de O2 consumidos, são formados 2 mols de N2. Portanto, a velocidade de consumo de oxigênio é 2/3 da velocidade de formação de nitrogênio. Assim, a velocidade de consumo de oxigênio é 2/3 * 0,68 mol/L.s = 0,45 mol/L.s. Portanto, as respostas são: a) A velocidade de formação de água é 2,04 mol/L.s. b) A velocidade de consumo de amônia é 0,34 mol/L.s. c) A velocidade de consumo de oxigênio é 0,45 mol/L.s.