13. Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal Determine o que ocorre com esse equilíbrio se: a) for adicionado N2(g)...

No caso de adicionar N2(g) à reação em equilíbrio, o equilíbrio será deslocado para a direita, ou seja, haverá um aumento na concentração de NO(g). No caso de retirar NO(g) da reação em equilíbrio, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, ou seja, haverá uma diminuição na concentração de NO(g). No caso de aumentar a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, pois a reação é exotérmica. Isso significa que a concentração de N2(g) e O2(g) aumentará, enquanto a concentração de NO(g) diminuirá. No caso de aumentar a pressão, o equilíbrio será deslocado para o lado com menos mols de gás, que é a direita. Portanto, a concentração de NO(g) aumentará. Lembrando que essas são apenas as tendências gerais e o deslocamento real do equilíbrio depende das condições específicas da reação.