Quando 0,050 mol de ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação do ácido fraco: Ka = [H+][A-]/[HA] Onde Ka é a constante de acidez do ácido fraco, [H+] é a concentração de íons hidrogênio, [A-] é a concentração do ânion do ácido fraco e [HA] é a concentração do ácido fraco. Como o pH da solução é 2,00, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] 2,00 = -log[H+] [H+] = 10^-2,00 [H+] = 0,01 mol/L Sabendo que a concentração de ácido fraco é 0,050 mol/L, podemos calcular a concentração do ânion do ácido fraco: Ka = [H+][A-]/[HA] 6,2 x 10^-5 = (0,01)([A-])/0,050 [A-] = 1,24 x 10^-3 mol/L A concentração total dos íons na solução é dada pela soma das concentrações de íons hidrogênio e ânion do ácido fraco: 0,01 + 1,24 x 10^-3 = 0,01124 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,80 mol/L.