A 500 K, a reação PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g) tem Keq = 0,497. Em uma mistura de equilíbrio a 500 K, a pressão parcial de PCl5 é de 0,860 atm, e a p...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Keq) e as pressões parciais dos gases em equilíbrio. A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é: Keq = [PCl3] * [Cl2] / [PCl5] Onde [PCl5], [PCl3] e [Cl2] são as concentrações (ou pressões parciais, no caso de gases) dos reagentes e produtos em equilíbrio. Substituindo os valores fornecidos, temos: 0,497 = (0,350) * (x) / (0,860) Onde x é a pressão parcial do Cl2 em atm. Resolvendo para x, temos: x = 0,170 atm Portanto, a pressão parcial do Cl2 na mistura de equilíbrio é de 0,170 atm.