Calcule o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de NaOH 0,1000 mol L.-1 na titulação d...

Para calcular o pH após a adição de cada volume de NaOH, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pKa = -log(Ka) = -log(7,1x10^-4) = 3,15 [HA] = concentração inicial do ácido = 0,1 mol/L [A-] = concentração do ácido após a adição de NaOH Para cada volume de NaOH adicionado, é necessário calcular a quantidade de NaOH que reagiu com o ácido e a quantidade de ácido que ainda não reagiu. A partir desses valores, é possível calcular a concentração de A- e, consequentemente, o pH. Segue abaixo a tabela com os cálculos para cada volume de NaOH adicionado: | Volume de NaOH (mL) | Quantidade de NaOH adicionada (mol) | Quantidade de HNO2 que reagiu (mol) | Quantidade de HNO2 restante (mol) | Concentração de A- (mol/L) | pH | |---------------------|------------------------------------|------------------------------------|----------------------------------|-----------------------------|-----| | 0,00 | 0,0000 | 0,0000 | 0,1000 | 0,0000 | 3,15| | 5,00 | 0,0005 | 0,0005 | 0,0995 | 1,25x10^-6 | 5,90| | 15,00 | 0,0015 | 0,0015 | 0,0985 | 3,75x10^-6 | 5,43| | 25,00 | 0,0025 | 0,0025 | 0,0975 | 6,25x10^-6 | 5,18| | 40,00 | 0,0040 | 0,0040 | 0,0960 | 1,00x10^-5 | 5,00| | 45,00 | 0,0045 | 0,0045 | 0,0955 | 1,12x10^-5 | 4,97| | 49,00 | 0,0049 | 0,0049 | 0,0951 | 1,22x10^-5 | 4,94| | 50,00 | 0,0050 | 0,0050 | 0,0950 | 1,25x10^-5 | 4,93| | 51,00 | 0,0051 | 0,0050 | 0,0949 | 1,28x10^-5 | 4,92| | 55,00 | 0,0055 | 0,0050 | 0,0945 | 1,40x10^-5 | 4,88| | 60,00 | 0,0060 | 0,0050 | 0,0940 | 1,54x10^-5 | 4,84| Portanto, o pH após a adição de 60,00 mL de NaOH é 4,84.