Uma alíquota de 50,00 mL de KOH 0,1000 mol L-1 foi titulada com o HCl 0,1000 mol.L-1. Calcule o pH da solução após a adição de 0,00; 10,00; 25,00; ...

Para calcular o pH da solução após a adição de cada volume de HCl, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o KOH e o HCl: KOH + HCl → KCl + H2O A partir dessa equação, é possível determinar a quantidade de KOH que reagiu com o HCl em cada ponto da titulação. Como a concentração do KOH é conhecida, é possível calcular a quantidade de KOH que ainda não reagiu e, consequentemente, a concentração de OH- na solução. Com a concentração de OH- em cada ponto da titulação, é possível calcular o pOH e, em seguida, o pH da solução utilizando a equação: pH = 14 - pOH A curva de titulação pode ser elaborada plotando os valores de pH em função do volume de HCl adicionado. Os cálculos específicos para cada ponto da titulação estão descritos na tabela abaixo: | Volume de HCl adicionado (mL) | Quantidade de HCl adicionado (mol) | Quantidade de KOH reagido (mol) | Quantidade de KOH não reagido (mol) | Concentração de OH- (mol/L) | pOH | pH | |-------------------------------|-----------------------------------|--------------------------------|------------------------------------|-----------------------------|------|----| | 0,00 | 0,00000 | 0,00000 | 0,05000 | 0,10000 | 1,000| 13,000 | | 10,00 | 0,01000 | 0,01000 | 0,04000 | 0,08000 | 1,096| 12,904 | | 25,00 | 0,02500 | 0,02500 | 0,02500 | 0,05000 | 1,301| 12,699 | | 40,00 | 0,04000 | 0,04000 | 0,01000 | 0,02000 | 1,699| 12,301 | | 45,00 | 0,04500 | 0,04500 | 0,00500 | 0,01000 | 2,000| 12,000 | | 49,00 | 0,04900 | 0,04900 | 0,00100 | 0,00200 | 2,699| 11,301 | | 50,00 | 0,05000 | 0,05000 | 0,00000 | 0,00000 | 3,000| 11,000 | | 51,00 | 0,05100 | 0,05000 | 0,00000 | 0,00000 | 3,000| 11,000 | | 55,00 | 0,05500 | 0,05000 | 0,00000 | 0,00000 | 3,000| 11,000 | | 60,00 | 0,06000 | 0,05000 | 0,00000 | 0,00000 | 3,000| 11,000 | A curva de titulação pode ser elaborada a partir dos valores de pH calculados para cada ponto da titulação.