(VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: É correto afirmar que a reação é: a. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b....
(VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: É correto afirmar que a reação é:
a. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b. endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
c. exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
d. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
a. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b. endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
c. exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
d. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
a. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b. endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
c. exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
d. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
a. exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b. endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
c. exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
d. endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a letra c. A reação é exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
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