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A partir da leitura e compreensão do material de apoio, marque a opção que apresenta a molaridade de íons hidróxidos de uma solução aquosa 0,1M de ...

A partir da leitura e compreensão do material de apoio, marque a opção que apresenta a molaridade de íons hidróxidos de uma solução aquosa 0,1M de amônia 4,20% ionizada. Escolha uma opção: A. 1,5M B. 1M C. 0,0042M D. 3M E. 2 M

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A amônia (NH3) é uma base fraca que sofre ionização parcial em solução aquosa, de acordo com a equação: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- A constante de ionização da amônia é Kb = 1,8 x 10^-5. Sabendo que a solução aquosa de amônia é 0,1 M e que ela está 4,20% ionizada, podemos calcular a concentração de íons hidróxidos (OH-) da seguinte forma: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] 1,8 x 10^-5 = (0,042 x 0,1 x [OH-]) / (0,1 - 0,042 x 0,1) 1,8 x 10^-5 = 0,0042[OH-] / 0,0958 [OH-] = 0,0958 x 1,8 x 10^-5 / 0,0042 [OH-] = 0,0409 M Portanto, a opção correta é a letra E) 2 M.

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