Qual deve ser o efeito térmico (∆H) da reação representada pela equação Na2CO3.10 H2O(s) Na2CO3(s) + 10 H2O(ℓ) Sabendo-se que o calor de vaporiza...
Qual deve ser o efeito térmico (∆H) da reação representada pela equação Na2CO3.10 H2O(s) Na2CO3(s) + 10 H2O(ℓ) Sabendo-se que o calor de vaporização da água é igual a 10 kcal/mol?
a) ∆H = – 128 kcal/mol de reagente.
b) ∆H = – 28 kcal/mol de reagente.
c) ∆H = + 28 kcal/mol de reagente.
d) ∆H = + 128 kcal/mol de reagente.
e) ∆H = + 228 kcal/mol de reagente.
a) ∆H = – 128 kcal/mol de reagente.
b) ∆H = – 28 kcal/mol de reagente.
c) ∆H = + 28 kcal/mol de reagente.
d) ∆H = + 128 kcal/mol de reagente.
e) ∆H = + 228 kcal/mol de reagente.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a variação de entalpia (∆H) da reação. A equação química mostra que 10 moléculas de água são liberadas na reação, e sabemos que o calor de vaporização da água é igual a 10 kcal/mol. Portanto, a energia necessária para vaporizar 10 moléculas de água é de 10 x 10 = 100 kcal. Como a reação libera água na forma líquida, podemos dizer que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. Portanto, a variação de entalpia (∆H) é negativa. A alternativa correta é a letra a) ∆H = – 128 kcal/mol de reagente.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
1 pág.
Compartilhar