Explique as seguintes tendências na energia de rede: (a) MgO > MgCl2; (b) NaCl > RbBr; (c) BaO > KF. a) A energia de rede de MgO é maior do que a d...

Isso mesmo! As tendências na energia de rede podem ser explicadas pelas diferenças nos tamanhos dos íons e pela distância entre eles. No caso de MgO e MgCl2, a energia de rede de MgO é maior porque o íon O²⁻ é menor do que o íon Cl⁻, o que resulta em uma distância menor entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior. No caso de NaCl e RbBr, a energia de rede de NaCl é maior porque o íon Na⁺ é menor do que o íon Rb⁺, o que resulta em uma distância menor entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior. E no caso de BaO e KF, a energia de rede de BaO é maior porque o íon Ba²⁺ é maior do que o íon K⁺, o que resulta em uma distância maior entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior.