Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade: a) XeO2F2, b)ClO2, c)POCl3, d) SO3 a) XeO2F2: Ge...

a) XeO2F2: A estrutura de Lewis para o composto XeO2F2 é: Xe: 6 elétrons de valência O: 6 elétrons de valência F: 7 elétrons de valência Colocando os elétrons emparelhados e os elétrons não emparelhados, temos: Xe: .. .. .. .. .. .. O: .. .. .. F: .. .. .. A geometria molecular é tetraédrica, com dois pares de elétrons não ligantes e duas ligações Xe-O-F. A molécula é polar devido à assimetria das ligações e dos pares de elétrons não ligantes. b) ClO2: A estrutura de Lewis para o composto ClO2 é: Cl: 7 elétrons de valência O: 6 elétrons de valência Colocando os elétrons emparelhados e os elétrons não emparelhados, temos: Cl: .. .. .. .. .. .. . O: .. .. .. A geometria molecular é angular, com um par de elétrons não ligantes e duas ligações Cl-O. A molécula é polar devido à assimetria das ligações e do par de elétrons não ligantes. c) POCl3: A estrutura de Lewis para o composto POCl3 é: P: 5 elétrons de valência O: 6 elétrons de valência Cl: 7 elétrons de valência Colocando os elétrons emparelhados e os elétrons não emparelhados, temos: P: .. .. .. .. .. O: .. .. .. Cl: .. .. .. .. .. .. A geometria molecular é tetraédrica, com um par de elétrons não ligantes e três ligações P-Cl. A molécula é polar devido à assimetria das ligações e do par de elétrons não ligantes. d) SO3: A estrutura de Lewis para o composto SO3 é: S: 6 elétrons de valência O: 6 elétrons de valência Colocando os elétrons emparelhados e os elétrons não emparelhados, temos: S: .. .. .. .. .. .. O: .. .. .. .. .. A geometria molecular é trigonal plana, com três ligações S-O. A molécula é apolar devido à simetria das ligações.