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Os éteres são compostos pouco reativos, sofrem basicamente reações de clivagem por ácidos, e essa propriedade faz com que sejam muito utilizados co...

Os éteres são compostos pouco reativos, sofrem basicamente reações de clivagem por ácidos, e essa propriedade faz com que sejam muito utilizados como solventes para outros compostos orgânicos. Os éteres são solventes clássicos de laboratório. Exemplos são o tetraidrofurano (THF), o dimetoxietano (DME) e a dioxana. Embora tenham pesos moleculares muito similares, as solubilidades em água do tetraidrofurano (THF, solúvel em todas as proporções) e do éter dietílico (8,4g/100mL) são notavelmente diferentes. Por quê? A. O momento de dipolo do THF é maior. B. O THF tem duas ligações C-H a menos, sendo, portanto, menos apolar. C. Por ser cíclico, o THF mantém sua porção hidrofóbica longe do oxigênio, facilitando interações deste com a água. D. O ponto de ebulição do éter dietílico é menor, facilitando sua separação da água. E. Por ser uma molécula cíclica, o oxigênio do THF tem hibridização sp2, incorrendo em um momento de dipolo maior.

💡 1 Resposta

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A resposta correta é a alternativa A. O momento de dipolo do THF é maior. O momento de dipolo é uma grandeza vetorial que mede a polaridade de uma molécula. O THF tem um momento de dipolo maior do que o éter dietílico, o que o torna mais polar e, portanto, mais solúvel em água. Além disso, o THF é uma molécula cíclica, o que facilita interações deste com a água.

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