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A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9...

A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9,3% e O 10,7%. Uma análise em um espectrômetro de massas determinou que a massa molar desse composto é 150 g/mol. Qual das opções abaixo contempla a fórmula molecular desse composto?

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Para determinar a fórmula molecular do composto, é necessário calcular a fórmula empírica e a massa molar do composto. A fórmula empírica é a menor proporção de átomos na molécula e pode ser calculada dividindo as porcentagens mássicas de cada elemento pela sua massa atômica e, em seguida, dividindo pelo menor valor obtido. Para o composto em questão, temos: C: 80 / 12 = 6,67 H: 9,3 / 1 = 9,3 O: 10,7 / 16 = 0,67 Dividindo pelos menores valores (0,67), temos: C: 6,67 / 0,67 = 9,97 ≈ 10 H: 9,3 / 0,67 = 13,88 ≈ 14 O: 0,67 / 0,67 = 1 Assim, a fórmula empírica é C10H14O. Para determinar a fórmula molecular, é necessário conhecer a massa molar do composto. Sabendo que a massa molar é 150 g/mol, podemos calcular o fator de multiplicação para obter a fórmula molecular: Fator de multiplicação = massa molar / massa da fórmula empírica Fator de multiplicação = 150 / (10 x 12 + 14 x 1 + 16 x 1) Fator de multiplicação = 150 / 150 Fator de multiplicação = 1 Assim, a fórmula molecular é igual à fórmula empírica: C10H14O. Portanto, a alternativa correta é a letra B.

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