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Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for...

Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão constante?


a) 0,14 L.
b) 7 L.
c) 28 L.
d) 32 L.
e) 2520000 L.

Essa pergunta também está no material:

Lista de Exercícios GASES
2 pág.

Físico-química I

💡 1 Resposta

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Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que diz que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Podemos utilizar a seguinte fórmula: V1/T1 = V2/T2 Onde: V1 = volume inicial = 14 L T1 = temperatura inicial = 300 K T2 = temperatura final = 2 x T1 = 600 K (pois a temperatura foi dobrada) V2 = ? Substituindo os valores na fórmula, temos: 14/300 = V2/600 Multiplicando cruzado, temos: 300 x V2 = 14 x 600 V2 = (14 x 600)/300 V2 = 28 L Portanto, a alternativa correta é a letra c) 28 L.

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