13. Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ É correto afirmar que a reação é: A) exotérmica, liberando 286kJ por mol d...
13. Considere a equação a seguir: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ É correto afirmar que a reação é:
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida.
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a letra C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida. Isso ocorre porque a equação química apresenta um valor negativo de entalpia (∆H = –572kJ), indicando que a reação é endotérmica, ou seja, ela consome energia para ocorrer. Além disso, a equação mostra que dois mols de água são produzidos, o que significa que o valor de entalpia se refere a essa quantidade de produto.
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