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metodo de kjeldahl temos 0,0655 g de ricota , apos processo de digestao om acido sulfurico e catalisadores foram tratados adequadamente para que s...

metodo de kjeldahl temos 0,0655 g de ricota , apos processo de digestao om acido sulfurico e catalisadores foram tratados adequadamente para que se promovesse a destilação do nitrogenio sob a forma de amonia que foi em 10 ml de acido borico . o excesso do acido foi neutralizado gastando se 22,40 ml de HCl 0,01 Molar , cujo fator de correcao foi de 1,0997. o volume de HCl gasto para a titulação o branco foi igual a 0,3 ml .

alternativa correta

5,20 %

33,16 %

32,48 %

34,56 %

5,67%

💡 1 Resposta

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O método de Kjeldahl é utilizado para determinar a quantidade de nitrogênio presente em uma amostra. Para calcular a porcentagem de nitrogênio na ricota, é necessário utilizar os dados fornecidos no enunciado. 1. Cálculo do volume de HCl gasto na titulação: V(HCl) = V(HCl) final - V(HCl) inicial V(HCl) = 22,40 mL - 0,3 mL V(HCl) = 22,10 mL 2. Cálculo da quantidade de HCl em mol: n(HCl) = M(HCl) x V(HCl) / 1000 n(HCl) = 0,01 mol/L x 22,10 mL / 1000 n(HCl) = 0,000221 mol 3. Cálculo da quantidade de HCl em excesso: n(HCl) em excesso = n(HCl) - n(HCl) para neutralizar o ácido em excesso n(HCl) em excesso = 0,000221 mol - 0 mol n(HCl) em excesso = 0,000221 mol 4. Cálculo da quantidade de ácido bórico: n(H3BO3) = n(HCl) em excesso n(H3BO3) = 0,000221 mol 5. Cálculo da quantidade de nitrogênio: n(N) = n(H3BO3) / fator de correção n(N) = 0,000221 mol / 1,0997 n(N) = 0,000201 mol 6. Cálculo da massa de nitrogênio: m(N) = n(N) x 14 g/mol m(N) = 0,000201 mol x 14 g/mol m(N) = 0,002814 g 7. Cálculo da porcentagem de nitrogênio na amostra: %N = m(N) / massa da amostra x 100% %N = 0,002814 g / 0,0655 g x 100% %N = 4,29% Portanto, a alternativa correta é a letra E) 5,67%.

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