A equação de van der Waals é uma equação empírica que corrige a equação dos gases ideais para levar em conta os desvios do comportamento real dos gases. Ela introduz dois parâmetros que dependem do tipo de gás e que representam, respectivamente, as forças de atração e de repulsão entre as moléculas. Esses parâmetros são maiores ou menores dependendo das características das moléculas do gás.

Com base no texto apresentado, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. O parâmetro que representa as forças de atração é maior para os gases que apresentam maior polaridade, pois eles possuem forças intermoleculares mais intensas. 

PORQUE

II. O parâmetro que representa as forças de repulsão é maior para os gases que apresentam maior massa molar, pois eles possuem moléculas mais volumosas. 

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: 

A-A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

B-As asserções I e II são proposições falsas.

C-As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 

D-As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

E-A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição falsa.