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c3alcular o agente limitante de uma reacao entre cromato de potassio e nitrato de prata 6

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Para calcular o agente limitante de uma reação, é necessário comparar as quantidades de cada reagente e determinar qual deles será totalmente consumido. A equação química balanceada para a reação entre cromato de potássio (K2CrO4) e nitrato de prata (AgNO3) é: 2K2CrO4 + 4AgNO3 → 4KNO3 + 2CrO2(NO3)2 + Ag2CrO4 Para calcular o agente limitante, é necessário comparar as quantidades de K2CrO4 e AgNO3 presentes na reação. Suponha que você tenha 10 gramas de K2CrO4 e 15 gramas de AgNO3. Para calcular a quantidade de cada reagente em mol, é necessário dividir a massa pela massa molar de cada composto. A massa molar do K2CrO4 é 294,18 g/mol e a do AgNO3 é 169,87 g/mol. - Quantidade de K2CrO4 em mol: 10 g ÷ 294,18 g/mol = 0,034 mol - Quantidade de AgNO3 em mol: 15 g ÷ 169,87 g/mol = 0,088 mol A partir desses valores, podemos ver que o AgNO3 é o reagente em excesso, pois há mais quantidade dele do que o necessário para reagir completamente com o K2CrO4. Portanto, o K2CrO4 é o agente limitante da reação.

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