Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número total de mols dos gases contidos no recipie...
Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a:
O volume do recipiente é 60,0 L.
A pressão exercida pela mistura gasosa é 0,82 atm.
A temperatura do recipiente é 300 K.
A constante R é igual a 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
1,0
0,50
2,0
0,25
1,5
O volume do recipiente é 60,0 L.
A pressão exercida pela mistura gasosa é 0,82 atm.
A temperatura do recipiente é 300 K.
A constante R é igual a 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
1,0
0,50
2,0
0,25
1,5
💡 1 Resposta
Ed 
Podemos utilizar a equação do gás ideal para calcular o número total de mols dos gases contidos no recipiente: PV = nRT Onde: P = pressão (0,82 atm) V = volume (60,0 L) n = número de mols (a ser calculado) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.mol-1.K-1) T = temperatura (300 K) Isolando n, temos: n = PV / RT Substituindo os valores, temos: n = (0,82 atm x 60,0 L) / (0,082 atm.L.mol-1.K-1 x 300 K) n = 1,5 mols Portanto, a alternativa correta é E) 1,5.
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