A pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, envolvendo as reações de oxidação e redução nos eletrodos envolvidos, no...
A pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, envolvendo as reações de oxidação e redução nos eletrodos envolvidos, no caso zinco e cobre. Por definição, o eletrodo onde ocorre a oxidação é o ânodo e onde ocorre a redução é o cátodo. Sobre esta pilha, qual das afirmacoes abaixo NÃO se aplica?
A.a) O zinco sofre oxidação e perde elétrons.
B. b) A placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo.
C. c) Sobre a placa de Cu deposita-se mais Cu.
D. d) No cátodo ocorre a redução do Cu2+.
E. e) A reação global é Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu.
A.a) O zinco sofre oxidação e perde elétrons.
B. b) A placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo.
C. c) Sobre a placa de Cu deposita-se mais Cu.
D. d) No cátodo ocorre a redução do Cu2+.
E. e) A reação global é Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa que NÃO se aplica à pilha de Daniell é a letra C: "Sobre a placa de Cu deposita-se mais Cu". Na pilha de Daniell, o cobre é reduzido e depositado no eletrodo de cobre (cátodo), enquanto o zinco é oxidado e perde massa no eletrodo de zinco (ânodo).
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