Vamos analisar as geometrias das moléculas NH₃ (amoníaco) e SiCl₄ (tetracloreto de silício) no estado gasoso. 1. NH₃ (amoníaco): A molécula de amoníaco possui um átomo de nitrogênio central ligado a três átomos de hidrogênio e um par de elétrons não ligantes. Isso resulta em uma geometria piramidal, devido à repulsão dos pares de elétrons. 2. SiCl₄ (tetracloreto de silício): Esta molécula tem um átomo de silício central ligado a quatro átomos de cloro. A geometria é tetraédrica, que é uma forma plana em duas dimensões, mas não é considerada "plana" no sentido estrito. Agora, analisando as alternativas: a) Plana; plana. - Incorreto, pois NH₃ não é plana. b) Piramidal; plana. - Correto, pois NH₃ é piramidal e SiCl₄ é considerado plano em uma projeção 2D. c) Plana; tetragonal. - Incorreto, pois NH₃ não é plana. d) Piramidal; piramidal. - Incorreto, pois SiCl₄ não é piramidal. e) Piramidal; tetragonal. - Incorreto, pois SiCl₄ não é tetragonal. Portanto, a alternativa correta é: b) Piramidal; plana.