417 (MACK-SP) O motorista de um automóvel calibrou os pneus, à temperatura de 17 C, em 25 libra-força/polegada2. Verificando a pressão dos pneus a...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle-Mariotte, que relacionam a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Já a Lei de Boyle-Mariotte afirma que, a temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Podemos utilizar essas leis para encontrar a temperatura final dos pneus. Primeiro, vamos converter as temperaturas para a escala absoluta Kelvin, somando 273,15 ao valor em Celsius: Temperatura inicial: T1 = 17 + 273,15 = 290,15 K Pressão inicial: P1 = 25 lb/pol² Pressão final: P2 = 27,5 lb/pol² Como o volume interno dos pneus não sofre alteração, podemos considerar que o volume é constante. Assim, podemos utilizar a Lei de Charles para relacionar as temperaturas inicial e final com a pressão constante: (P1/T1) = (P2/T2) Substituindo os valores conhecidos: (25/T1) = (27,5/T2) Isolando T2: T2 = (27,5 x T1) / 25 T2 = (27,5 x 290,15) / 25 T2 = 316,165 K Finalmente, vamos converter a temperatura final para Celsius: T2 = 316,165 - 273,15 T2 = 43,015 °C Portanto, a temperatura atingida pelos pneus foi de aproximadamente 43 °C. A alternativa correta é a letra C).